К130 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 36 мл воды и 24 г этой же соли. нужно найти массовую долю соли в полученном растворе.

решение:

mдо(соли) = mпосле(соли)

mдо(соли) = 130*0.2 + 24 = 50г

mпосле(соли) = (130 + 24 + 36) * х г

50 = (130 + 24 + 36) * х

х = 0.263 или 26.3 %

wсоли = 26.3%.

ответ: 26.3%.

Условия, влияющие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.

5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):

Добрый день. ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-cho гексаналь ch₃-ch₂-ch-ch₂-cho                   l                 ch₃ 3-метилпентаналь        ch₃                     l ch₃-c-ch₂-cho           l         ch₃ 3,3-диметилбутаналь ch₃-ch-ch₂-cho           l         c₂h₅ 3-этилбутаналь существует множество ещё изомеров для этого элемента.