Решите, ! при щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6, 8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3, 2 г спирта. установите молекулярную формулу сложного эфира.

решение:

уравнение реакции:

cnh2n+1coocnh2n+1 + naoh = cnh2n+1coona + cnh2n+1oh

рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом ломоновоса - лавуазье о сохранении массы вещества:

m(эфира) + (naoh) = m(соли) + m(спирта)

6 + m(naoh) = 6.8 + 3,2

6 + m(naoh) = 10

m(naoh) = 10 - 6

m(naoh) = 4г

рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/m = 4г/40г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(cnh2n+1coona) = n(naoh) = 0,1моль

рассчитаем молярную массу соли:

m = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль

рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 68 = m - следствие из формулы общего гомологического ряда

14n + 68 = 68

14n = 0

n = 0

кислота - hcooh - муравьиная

по уравнению реакции:

n(спирта) = n(naoh) = 0,1моль

рассчитаем молекулярную массу спирта:

m = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль

рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 18 = m - следствие из формулы гомологического ряда спиртов

14n + 18 = 32

14n = 14

n = 1

спирт: ch3oh -метиловый спирт

эфир: hcooch3 - метилформиатответ: нсоосн3 - метилформиат.

1) нет смысла приводить все превращения, в конечном итоге они выглядят следующим образом:

nacl → hcl

то есть из 1 моля nacl теоретически должно получиться 1 моль hcl

2) подсчитываем массы 1 моля данных соединений. так как масса nacl дана в килограммах, то удобнее оперировать не молями, а киломолями, а моль и киломоль численно равны.

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 кг/кмоль

м(нcl) = 1 + 35,5 = 36,5 кг/кмоль

3) то есть по условию nacl взят в количестве 1 кмоль, теоретически должно получиться 1 кмоль нcl взят, но так как выход составляет 68%, то hcl получится меньше, а именно: 36,5 *0,68 = 24,82 кг

4) нcl получен в виде 10%-ного раствора. само понятие 10% р-р означает, что в 100 кг раствора содержится 10 кг растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

100 кг раствора содержит 10 кг нcl

х кг раствора 24,82 кг нcl

х = 100*24,82/10 = 248,2 кг раствора

5) 248,2 кг - это масса раствора (m(p- а нам нужен объем раствора, который можно вычислить по формуле^

v(p-p) = m(p-p)/ρ

где ρ- плотность раствора

v(p-p) = 248,2 /1074 = 0,231 м³

ответ: 0,231 м³ = 231 л

для этилена составляем реакцию вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.

3ch2=ch2 + 2kmno4 + 4h2o =[0-5c]=> 3 ho-ch2-ch2-oh + 2mno2 (стрелка вниз) + 2koh.

реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (iv).

наиболее известные качественные реакции на фенол это:

1. комплексообразование с хлоридом железа (iii). при добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (iii) комплекса:

6c6h5oh + fecl3 < = > h3[fe(oc6h5) 6] + 3hcl

2. вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, легко бромируется.

c6h5oh + 3br2 (aq) => c6h2br3oh (стрелка вниз) + 3hbr.

удачи вам!