1. масса порции газа обьемом 5 дм3 (н.у), равна 3, 571 г . найдите молярную массу газа. 2. какова масса (г) образца уксусной кислоты сн3соон в котором содержится такое же число атомов, как и в порции серной кислоты массой 4, 9 г 3. даны образцы хлора и аммиака, каждый обьем 2, 24 дм3. во сколько раз число атомов в одном из образцов больше. 4.найдите массу (г) нитрата калия при нагревании которой можно получить кислород количеством 1.5 моль

1) m= 3,571/5*22,4=15,99808

2) m= 49/98*60=30

3) n1/n2= 4* n[a]*0,1/ (2*n[a]*0,1)=2

4) 2kno3= 2kno2 +o2

m=1,5*2*95=285

так как у натрия валентность 1, а у кислорода 2, следовательно индексы мы ставим крест накрест. т.е. na2o. оксид натрия 1 валентный. в скобках 1 не пишется. na2o - оксид натрия. (основный). у меди валентность 1 а у кислорода 2. следовательно 2 валентность указна по выбору. так же как можно выбрать оксид хрома 2 валентный(сr2o2)или оксид хрома 1 валентный (cro) смотря на валентность, что в скобках -> (ii). мы и расставляем валентность.

оксид серы (iv) so2. валентность серы 4, валентность кислорода всегда 2.

! если обе четные валентности то мы большую валентность делим на меньшую. следовательно 4 : 2 = 2. получается so2.

  ну вот если не ошибаюсь то так 

"этот" газ - имеется в виду этилен, наверное? так вот, этилен, в отличие от предельных (насыщенных) углеводородов, может присоединять различные молекулы, в том числе бром из бромной воды:   ch2=ch2 + br2 = ch2br-ch2br (1,2-дибромэтан)  окисление: ch2=ch2 + 2kmno4 = 2mno2 + 2koh + ch2(oh)-ch2(oh) (этиленгликоль)  при горении соблюдается закономерность: чем длиннее цепь углеводородов, тем больше необходимо кислорода для полного сжигания. в реальности кислорода часто не хватает, поэтому часть углеводорода окисляется не до со2, а только до углерода, а попросту - сажи, вот она-то и светится в пламени.  примеры горения этилена:   полное: c2н4 + 3о2 = 2со2 +2н2о  неполное: c2h4 + 2o2 = c + co2 + 2h2o видно, что во втором случае кислорода затрачено в 1,5 раза меньше