Гашеную известь получают путем гашения оксида кальция, получаемого обжигом известняка. вычислите массу оксида кальция, которая образуется в результате обжига 0.5 моль известняка ( карбоната кальция )

      0,5             x               

caco3   =>   cao + co2   -   уравнение реакции

      1                1           

n(caco3)=0,5 moll - из условия

n(cao)=x=0,5*1/1=0,5 moll

m(cao)=n*m=0,5*56=28 gramm - otvet

ответ: 28 грамм

  0,48                                 х моль

bacl2 + h2so4 = baso4 (осадок, стрелочка вниз) + 2hcl

1моль                              1 моль

n = m/m

m(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(bacl2) = 100 г / 208 г/моль = 0,48 моль

0,48 = x

    1          1

x = 0,48

n(baso4) = 0,48 моль

m = n*m

m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(baso4) = 0,48 моль * 233 г/моль = 111,84 г

ответ: 111,84 г

100 г                               х г

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 стрелка вниз 

208 г                             233 г

при взаимодействии 208 г хлорида бария образуется 233 г барий сульфата,а

при   --   //   --             100 г, откуда

х=233*100/208=112 г

  ответ: 112 г образуется осадка при взаимодействии 100 г хлорида бария с сульфатной кислотой