50 . 1. в каком объеме воды (мл) нужно растворить 7 г железного купороса, чтобы получить раствор ферум(ii) сульфата с массовой долей соли 0, 2? 2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций 1. h3po4 + naoh → 2. h2co3 → 3. mncl2 + koh → а. оксид и вода б.соль и вода в. основание и оксид г.кислота и вода д. новая соль и новое основание 3. найдите сумму коэффициентов в уравнении реакции р2о5+кон

дано:

m(h₂so₄)=49г.

m(ai)=15г.

m(h₂

1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

m(ai)=27г./моль

n₁(ai)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

а)по уравнению реакции:

n(ai)=2моль   n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(ai)=0,55моль n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). делаем вывод, что алюминий находится в избытке. по рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).серная кислота дана в недостатке. по расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).дальше решаем , используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

  n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(h₂so₄)=0,5моль   n₁(h₂)=0,5моль

4. определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

m(h₂)=2г./моль

m(h₂)=n₁(h₂)хm(h₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.

1) возьмем 100 г раствора. если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) повышение температуры   кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°с) находят по формуле:

δткип = i* к*m*1000)/m(h₂o)*m

где: δткип = 0,5

где к - эбулиоскопическая   константа, к = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах.   m = 1 г

m(h₂o) - масса воды, в граммах. m(h₂o) = 99 г

м - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество,   ν = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1)   = 1,8

3) находим из формулы молярную массу вещества:

м = i* к*m*1000)/m(h₂o)*δткип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

ответ: м = 19 г/моль

да, что уж маленькая получилась молярная масса! надеюсь, что в условии всё записано верно.