Смешали 162, 5г 5% раствора хлорида железа(3) и 85мл 5% раствора нитрата свинца(2) с плотностью 1, 2г/мл. определите массовые доли веществ в растворе.

m(fecl3)=162,5*0,05=8,125

m р-ра 2= 85*1,2=102

m(pb(no3)2)=85*1,2*0,05=5,1

w(fecl3)=8,125/ (162+102)=0,031

w(pb(no3)2)=5,1/(162+102)=0,019

15        9.8                            x zn + h2so4  → znso4 + h2↑ 65        98                          22.4 n(zn) = 15 / 65 =  0.23 моль          | избыток n(h2so4) = 9.8 / 98 = 0.1 моль  | недостаток -  решаем через него. v(h2) = x (литров) x = 9.8 * 22.4 / 98 =  2.24л ответ: 2.24л

Чтобы легче было считать, возьмем все реагирующие и получающиеся вещества в 10 раз больше, т.е. 1 моль этилена, 1 моль гом лога бензола и 7 моль воды. 1) реакция горения этилена:     с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о     по реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена образуется 2 моля воды. 2) таким образом, при сгорании бензола образуется 7 - 2 = 5 моль воды.  3) общая формула гомологов бензола  сnh(2n-6)       т.к. одну молекулу воды образуют 2 молекулы водорода, то можем записать:       (2n-6)/2 = 5         (2n-6) = 10         2n = 16           n = 8 значит, формула гомолога с8н10 - это или этилбензол или диметилбензол.