Водной пробирке находится раствор магний хлор2, в другой алюминий хлор3. как с одного реактива кон можно установить в каких пробирках находятся эти соли?

хлорид магния под воздействием koh образует нерастворимое в воде основание:

mgcl2+2koh=mg(oh)2+2kcl,

ионный вид:

mg2++2oh-=mg(oh)2,оно не растворяется при приливании раствора koh. а al(oh)3  при приливании koh растворяется, с образованием комплексной соли  гексагидроксоаллюмината(iii) калия:

3koh+al(oh)3=k3(al[oh]6).

Молекулярная  масса  вещества  по  водороду  составляет:   43*2=86  г/моль масса  углерода  в  соединении:   86*0,8375=72,025  граммов,  что  в  мольном  выражении  составляет:   72,025/12=6  моль масса  водорода  в  соединении:   86*0,1628=14,0008,  что  в  мольном  выражении  составляет:   14,0008/1=14  моль. т.о., формула  соединения  с6н14

Молекулярная  масса  углеводорода  равна:   36*2=72  г/моль масса  углерода  в  данном  углеводороде  составляет  72*0,833=59,976  г в  молярном  выражении  данная  масса  содержит  59,976/12=4,998=5 молей  углерода оставшаяся  часть  -  водород:   72-5*12=72-60=12. приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода. ответ: формула углеводорода с5н12  (вариант г)