Нужно! ! составьте уравнение окисления пероксида водорода перманганатом калия в сернокислом растворе. вычислите объем выделившегося в реакции газа (н. если при этом образовалось 9, 06 г сульфата марганца (ii)

5h2o2 + 2kmno4 + 3h2so4 = 5o2 + k2so4 + 2mnso4 (m = 151 г/моль) + 8h2o, :

 

 

(o2)2- -2e- = o2         | 2 | 10 | 5 |

 

 

mn+7 +5e- = mn+2     | 5 |       | 2 |;

 

 

9.06 г mnso4 сос-т 9.06/151 =  0.06 моль; в соот-ии с ур-м р-ии кол-во в-ва o2 сос-т 0.06*(5/2) =  0.15 моль или 0.15*22.4 =  3.36 л.

Дано: m(hno3)=50г         2hno3+ba(oh)2=> ba(no3)2+2h2o найти:                                   1)m(hno3)=1+14+16*3=63г/моль  m(ba(oh)                         2)n(hno3)=m/m=50/63=0.8моль                                                 3) n(ba(oh)2)=0.8/2=0,4моль  (т.к по уравнению реакции мы видим что у hno3-2моль, а у ba(oh)2-1моль, следовательно n( ba(oh)2) в 2 раза меньше, чем у азотной кислоты)                                              4)m(ba(oh)2)=137+32+2=171г/моль                                                5)m(ba(oh)2)=m*n=171*0,4=68,4г

Дано: m(известняка) = 1000 кг ω(примесей) = 10% = 0,1 v(co2) - ? m(ca(oh)2) - ? m(caco3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг 100 кг       56 кг    22,4 м³ сасо3 = сао + со2   900 кг       х₂ кг      х₁ м³ х₁ = v(co₂) = 900 кг*22,4 м³/100 кг = 201,6 м³ х₂ = m(cao) = 900 кг*56 кг/100 кг = 504 кг 56 кг                 74 кг сао + н₂о = са(он)₂ 504 кг                 х₃ кг х₃ = m(ca(он)₂) = 504 кг*74 кг/56 кг = 666 кг ответ: 201,6 м³ со₂; 666 кг са(он)₂