Вкаком направлении сместится равновесие реакции а2(г.)+в2(г.) 2ав( если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. каков знак ∆но этой реакции?

1) поскольку темп-ый коэфф-т прямой р-ии 2, а обратной - 3, след-но прямая р-ия экзотермическая (∆h< 0);

2) в соот-ии с з. дейст-х масс, скорость прямой р-ии при увел-ии давления в 2 р. увел-ся в 2^1 * 2^1 = 4 р; аналогично, скорость обр-ой р-ии увел-ся в 2^2 = 4 р, т.е. повышение давления не изменит состояния равновесия; при увел-ии темп-ры на 10 гр. скорость прямой р-ии возр-т в 2^(10/10) = 2 р., скорость обратной - в 3^(10/10) = 3 р.;

3) т.о., с учетом вышесказанного, равновесие сместится влево.

        х г                                                                        40 г

    caso4        +          2hcl    ->       cacl2          +    h2so4

n = 1 моль                                                  n = 1 моль

м = 136г/моль                                      м = 110 г/моль

m = 136 г                                                      m = 110 г

х г caso4      -      40 г cacl2

136 г caso4  -    110 г cacl2

m(caso4) = 136 * 40 / 110 = 49,4 г

                                                          х л                                            65 г

      2fe                    +              3cl2              ->             2fecl3

                                                    n = 3 моль                        n = 2 моль

                                                vm= 22,4 л/моль      m = 161 г/моль

                                                v = 67,2 л                            m = 322 г

х л cl2      -      65 г fecl3

67,2 л cl2  -  322 г fecl3

v(cl2) = 67,2 * 65 / 322 = 13,6 л