Элемент sn(кала) какие образует оксиды и гидроксиды? каковы их свойства?

sno - амфотерный оксид, с ярко выраженными металлическими свойствами

sno2 - вообще амфотерный, но кислотные свойства ярко доминируют

sn(oh)2 - амфотерный гидроксид

xsno2 * yh2o - как такового гидроксида олова(iv) не существует, его формула- полимерный гидратированный оксид переменного состава, но пользуясь аналогией с кремнием выделяют 2 его гидроксида: h2sno3 , h4sno4, если посмотреть на формулы, то станет ясно, что это sno2*h2o и sno2*2h2o соответственно, так как это по сути все тотже оксид, его свойства не особо меняются

sno (ii) амфотерен, но амфотерные свойства, темно-синий порошок

sno2 (vi) тоже амфотерный, белый

sn(oh)2 амфотерный, гелевидный белый осадок           

sn(oh)4 амфотерный

амфотерность доказывается реакциями как с щелочами, так и с кислотами

Объяснение:

2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)

  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  ( соединение)

  Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3↓ + 2NaNO3  (обмен)

   2AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 +2 Ag↓  (замещение)

3) Cu + HCl = реакция не идёт

  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

   2Ca + O2 = 2CaO

4) Mr(Al2(SiO3)3) = 27*2 + 28*3 + 16*9 =282

W(Al) = Ar(Al) * n / Mr(Al2(SiO3)3)  *100% = 27*2 / 282  *100% =19%

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Al2(SiO3)3  *100% = 28*3 / 282  *100% =30%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SiO3)3)  *100% = 16*9 / 282  *100% =51%

К примеру, необходимо приготовить 300 г 3% раствора поваренной соли.

Запишем кратко, что нам дано и что найти:

Дано:

m(p-pa NaCl) = 300 г

ω(NaCl) = 3% или 0,03

Найти:

m(NaCl) - ?

m(H₂O) - ?

Решение.

Для того чтобы приготовить данный раствор, необходимо определить массу соли и воды.

m(NaCl) = m(p-pa NaCl)*ω(NaCl) = 300 г*0,03 = 9 г

m(H₂O) = m(p-pa NaCl) - m(NaCl) = 300 г - 9 г = 291 г

Теперь запишем ответ: Для приготовления 300 г 3%-го р-ра соли необходимо отвесить 9 г соли и отмерить мерной мензуркой 291 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл)

Вот такой алгоритм выполнения данного задания.