Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната радия и хлорида алюминия? !

3raco3+2alcl3+3нoh=3racl2 + 2al(oh)3+3co2

3ra(2+)+3co3(2-)+2al(3+)++3h2o=3ra(2+)++2al(oh)3+3co2(газ)

3co3(2-)+2al(3-)+3h2o=2al(oh)3+3co2(газ)

ответ:

всего 216 участников.

пошаговое объяснение:

решение:

узнаем сумму дробей:

1) - сумма дробей.

узнаем "лишнюю" часть:

2) - лишняя часть.

соответственно эти 87 участников и есть

узнаем количество участников:

3) ( уч. ) - количество участников.

еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). в лунном грунте, доставленном на землю из районов морей кризисов и изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, alcl3 возгоняется уже при 180° c). при сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, alcl. когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3alcl ® 2al + alcl3. в пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.