Решить .а точнее подробно объяснить смесь порошка алюминия и его нитрата массой 85.8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91.8 г твердого остатка.найти массовые доли исх.веществ.

При прокаливании происходят две параллельные реакции 4al + 3o2 = 2al2o3 4al(no3)3 = 2al2o3 +12no2 + 3o2 . т.е. во всех случаях образуется al2o3 пусть было х моль al и у моль al2o3 составим систему уравнений 27х + 277у = 85.8(0,5х + 0,5у)*102 = 91,5 решив ее, получим х = 1,47 моль у = 0,16 моль масса al = 1,47*27 = 39,69 г масса al(no3)3 = 0,16 *277 = 44,32 г масса смеси = 39,69 + 44,32 = 84,01 г w(al) = 39,69/84,01 = 0,47 или 47%

еще одна похожая , замечательные , вот решение: - составляем уравнения протекающих реакций: caco3 = cao + co2

mgco3 = mgo + co2

- пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль co2

- пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.

-   рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль

- количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y

-   масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*m - количество вещества мы задали, для caco3 - x моль, значит масса caco3 = 100x

                                                                                  для mgco3 - у моль, значит масса mgco3 =

84у

- составляем систему: х + у = 0,2               i *100

100х + 84н = 18,4

 

домножаем первое уравнение на 100, и производим вычитание, получаем:

16y   = 1,6

у = 0,1

 

- мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)

- теперь считаем массу этих карбонатов:

m(caco3) = n*m = 0,1моль*100г/моль = 10г

m(mgco3) = n*m = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма 

  - теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для caco3

w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для mgco3 

  хорошая , люблю такие, на смеси.

так вот, такие решаются системой уравнений. смотри по - шагово:

1 - составляем уравнению протекающих реакций:

(а) 

(б) 

2 - пусть в реакцию вступит х моль метилового спирта, т.е.  моль, тогда, по уравнению реакции 1, образуется x моль углекислого газа.

      пусть в реакцию вступит y моль этилового спирта, т.е.  моль,

тогда, по уравнению реакции 2, образуется в 2 раза больше углекислого газа, т.е. 2y моль.

3 - мы знаем общий объем выделившегося углекислого газа, значит мы можем найти общее количество вещества газа:   = 134,4л/22,4л/моль = 6 моль

4 - теперь, что мы делаем. мы знаем, что в общем выделилось 6 моль газа, а из чего эти 6 моль состоят - из количества вещества co2 в первой реакции + количество вещества co2 во второй реакции, т.е. можно записать:  

5 - мы знаем общую массу смеси, точно так же, как и в случае с газами, масса смеси будет равна массе метанола и массе этанола. как рассчитать массу этанола и метанола - количество вещества умножить на молярную массу, количество вещества мы установили - ch3oh - x моль, c2h5oh - y моль, значит, массы соответственно равны:   - 32х - для метилового спирта и 46у - для этилового спирта.

теперь состами уравнение и из них: 32х + 46у = 156, сократим на 2 - получим: 16х + 23у = 78 

- теперь нам нужно составить систему уравнений, так как количество вещества не может жить без массы, то мы имеем полное право таковую составить:

 

- далее, решаем эту систему таким образом, сначала, верхнюю часть х + 2у = 6, умножим на 16, и вычтем из первого уравнению второе, получим уравнение такого вида: 9y = 18

y = 2

- теперь считаем х

6 = х + 2у

6 = х +2*2

6 = х + 4

х = 2

- помним, что х и у - заданные нами количества вещества, т.е. метиловый спирт был взят в количестве 2 моль и этиловый спирт тоже был взят в количестве 2 моль

т.е. в ответ пойжет, то, что n(ch3oh) = 2 моль, а n(c2h5oh) = 2 моль тоже