В120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (р= 1, 03 г/мл)внесли 12, 8 г карбида кальция. сколько мл 20% соляной кислоты (р=1, 1 г/мл)следует добавить к полученной смеси для полной ее нейтрализации?

1)  кол-во в-ва  hno3  (м = 63 г/моль)  сос-т (1.03*120*0.07)/63  =  0.1373  моль,  соот-но  кол-во  в-ва  cac2  (m = 64 г/моль)  сос-т  12.8/64  =  0.2  моль; 2)  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии  а) cac2 + 2hno3  =  ca(no3)2  +  c2h2,  для  р-ии  с 0.2  моль  cac2 треб-ся  0.2*2  =  0.4  моль  hno3  при  наличии  всего  0.1373 моль  hno3;   значит  с этим кол-м hno3 прореаг-т только  0.1373/2  =  0.06867  моль  cac2,  а  избыток  cac2  в  кол-ве  0.2-0.06867  = 0.1313  моль  вступит  в  р-ию с h2o (м = 18 г/моль), сод-ся  в  р-ре  hno3, по  р-ии:   б) cac2 +  2h2o  =  ca(oh)2  +  c2h2;   кол-во  в-ва  h2o  в  р-ре  hno3  сос-т  (1.03*120*0.93)/18 = 6.386  моль; 3)  в соот-ии с ур-м  р-ии 2б) с 0.1313  моль cac2 прореаг-т 0.1313*2  = 0.2626  моль  h2o  (вода в избытке)  и  при  этом обр-ся  соот-но  0.1313  моль  ca(oh)2; 4) для  нейтр-ии  обр-ся  ca(oh)2  по  р-ии  ca(oh)2  + 2hcl (м = 36.5 г/моль)  =  cacl2  +  2h2o  потр-ся  hcl массой  соот-но 0.1313*2*36.5  =  9.5849 г; соот-но масса 20% р-ра hcl сос-т  9.5849*5  = 47.9245  г,  а  его  объем  47.9245/1.1  =  43.57  мл.

Дано: m(fe)=14г. fe: s=7: 4 найти: m( 1. определим молярную массу железа и его  количество вещества n в массе 14г.: m(fe)=56г./моль n(fe) =14г.÷56г./моль=0,25моль. 2. определим, какая масса железа и масса серы вступит в реакцию если они взаимодействуют в отношении 7(fe): 4(s) = 56: 32. значит в реакцию вступит по 1моль железа и серы. 3. запишем уравнение реакции: fe + s = fes 4. по уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа, значит из 0,25моль железа образуется 0,25моль сульфида железа. n(fes)=0.25моль 5.определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,25моль: m(fes) =56+32=88г./моль m(fes) =n(fes) ×m(fes) =0,25моль×88г./моль=22г. 6. ответ: образуется 22г. сульфида железа.

N2o4система ase в большей мере основана на использовании систематических . названий. эти названия образуются по вполне определенным правилам. в данной книге используется номенклатура ase, хотя во многих случаях она совпадает с номенклатурой июпак. важнейшим правилом номенклатуры является требование, чтобы название вещества имело однозначный смысл. например, оксид магния-однозначное название, поскольку магний образует только один оксид, mgo. однако оксид углерода - неоднозначное название, поскольку углерод образует два оксида, со и co2. поэтому со называется моноксид углерода, a co2-диоксид углерода.