Составить электронный и уравнять nh3+kmno4+koh-> k2mno4+n2+h2o; k2cr2o7+h3po3-> crpo4+k2hpo4+h2o; pbs+hno3-> pb(no3)2+s+no+h2o; h3aso3+kmno4+h2so4-> h3aso4+mnso4+k2so4+h2o; kbr+kbro3+h2so4-> br2+k2so4+h2o

1)  n(-3)h3(+) + k(+)mn(+7)o4(-2) + k(+)o(-2)h(+) -> k2(+)mn(+7)o4(-2) + n2(0) + h2(+)o(-2) 2nh3  +  6kmno4  + 6koh  =  6k2mno4  +  n2  + 6h2o 2n(-3) - 6e =  n2(0)     | 1  восстановитель, окисляется          mn(+7) + e =  mn(+6)   | 6   окислитель, восстанавливается      2)  k2(+)cr2(+6)o7(-2) + h3(+)p(+5)o3(-2) -> cr(+3)p(+5)o4(-2) + k2(+)h(+)p(+5)o4(-2) + h2(+)o(-2) k2cr2o7  + 3h3po3  =  2crpo4  +  k2hpo4  +  4h2o 2cr(+6) + 6e = 2cr(+3) | 1 окислитель, восстанавливается    p(+3) - 2e = p(+5)       | 3 восстановитель, окисляется            3) pb(+2)s(-2) + h(+)n(+5)o3(-2) -> pb(+2)(n(+5)o3(-2))2 + s(0) + n(+2)o(-2) + h2(+)o(-2)  3pbs  + 8hno3  = 3pb(no3)2  +  3s + 2no  +  4h2o s(-2) - 2e =  s(0)     | 3 восстановитель, окисляется n(+5) + 3e =  n(+2) | 2 окислитель, восстанавливается 4)  h3(+)as(+3)o3(-2) + k(+)mn(+7)o4(-2) + h2(+)s(+6)o4(-2) -> h3(+)as(+5)o4(-2) + mn(+2)s(+6)o4(-2) + k2(+)s(+6)o4(-2) + h2(+)o(-2) 5h3aso3  + 2kmno4 + 3h2so4  = 5h3aso4 + 2mnso4 + k2so4 + 3h2o as(+3) - 2e =  as(+5)     | 5 восстановитель, окисляется mn(+7) + 5e =  mn(+2) | 2 окислитель, восстанавливается 5)  k(+) + k(+)br(+5)o3(-2) + h2(+)s(+6)o4(-2) -> br2(0) + k2(+)s(+6)o4(-2) + h2(+)o(-2) 5kbr + kbro3 + 3h2so4 = 3br2  + 3k2so4 + 3h2o br(-1) - e =  br(0)     | 5 восстановитель, окисляется br(+5) + 5e =  br(0) | 1 окислитель, восстанавливается

1)  2nh3  +  6kmno4  + 6koh  =  6k2mno4  +  n2  + 6h2o,  : 2n-3  -6e-  =  n2             | 6 | 6 | 1 | mn+7  +e-  =  mn+6          | 1 |       | 6 |; 2) k2cr2o7  + 3h3po3  =  2crpo4  +  k2hpo4  +  4h2o, : 2cr+6 +6e- = 2cr+3      | 6 | 6 | 1 | p+3 -2e- = p+5             | 2 |     | 3 |; 3) 3pbs  + 8hno3  = 3pb(no3)2  +  3s + 2no  +  4h2o, : s-2  -2e-  =  s           | 2 | 6 | 3 | n+5  +3e-  =  n+2     | 3 |       | 2 |; 4)  5h3aso3  + 2kmno4 + 3h2so4  = 5h3aso4 + 2mnso4 + k2so4 + 3h2o,  : as+3  -2e-  =  as+5           | 2 | 10 | 5 | mn+7  +5e-  =  mn+2           | 5 |         | 2 |; 5) 5kbr + kbro3 + 3h2so4 = 3br2  + 3k2so4 + 3h2o,  : br-1  -e-  =  br             | 1 | 5 | 5 | br+5  +5e-  =  br         | 5 |       | 1 |.

2 Известны: 

азотноватистая кислота H2N2O2

азотистая кислота HNO2 

азотная кислота HNO3

метанитроксиловая H2N2O3

ортонитроксиловая кислота H4N2O4 

пероксоазотная кислота HNO4 (HOONO2) 

пероксоазотистая кислота HNO3 (HOONO) 

ортоазотная кислота H3NO4

В индивидуальном виде выделены азотноватистая, азотистая (в газовой фазе), азотная кислоты.

В растворе известны азотноватистая, азотистая, азотная, пероксоазотная и пероксоазотистая кислоты.

А так все кислоты азота неустойчивы, в растворе все разлагаются. Самая устойчивая - азотная

Атомная масса фосфора 31, следовательно 310 г составляют 10 моль Р.

В реакции на 4 моля Р приходится 5 молей О2 и 2 моля Р2О5.

Фактически реагирует 10 моль Р, х моль О2 и у моль Р2О5. Составим отношение:

4/10 = 5/х = 2/у. Отсюда легко найти, что х = 12,5, у = 5.

Таким образом в реакции участвуют следующие количества веществ:

фосфор - 10 молей, кислород - 12,5 молей, оксид фосфора (V) - 5 молей.

Если надо найти массу, то приведенные цифры умножить на соответствующие молярные массы. (Но количеством вещества называют именно число молей)