Рассчитайте массу воды и массу сульфата железа feso4, необходимых для рриготовления 250г 3проценьного раствора этой соли

1.192 г/мл

Объяснение:

Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты

m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г

Ну и масса раствора

m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г

Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты

m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г

Теперь можем узнать плотность

ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л