Как взаимодействует горячая концентрированная азотная кислота с сульфитом натрия

Hno3 + na2so3 --> nano3 + h2o + so2(gas)

2hno3 + na2so3 --> na2so4 + 2no2 + h2o   2   / n^+5   +e > n^+4   / окислитель   1   / s^+4   -2e > s^+6 / восстановитель

1. кислотные свойства спиртов: кислотные свойства спирты проявляют, разрывая связь о-н в функциональной группе с замещением атома водорода ( полярность связи о-н недостаточна, чтобы диссоциировать в водных растворах, поэтому даже вода более сильная кислота, чем предельные одноатомные спирты). кислотные свойства проявляются в реакциях с активными металлами: 2с2н5он(этанол) +2na = 2c2h5ona(этилат натрия) + н2 в реакциях этерификации (так как именно н замещается у спирта, у кислоты уходит он-группа в  карбоксильной группе) с2н5он+ сн3соон < > сн3соос2н5(этилацетат) + н2о с щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголятов  c2h5oh + naoh⇔c2h5ona + h2o 2.  качественные реакции на салициловую кислоту: 1 реакция -салициловая кислота дает фиолетовое окрашивание с fecl3 (реакция в приложенном файле №1) 2 реакция -    образование осадка  трибромфенола, так как карбоксильная группа находится в орто-положении к гидроксилу (смотрите реакцию в приложденном файле №2) также можно причести   зелёное окрашивание с водным раствором cuso4

Zns + o₂ → zno + so₂ 1. расставляем степени окисления: zn⁺²s⁻² + o₂° → zn⁺²o⁻² + s⁺⁴o⁻² 2. смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции: zn (цинк) как было +2, так и получили zn со с.о. = +2 (zn⁺² → zn⁺²) s (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (s⁻² → s⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о. o (кислород) в начале реакции был 0, после стал  ⁻² (o° → o⁻²), значит, вот второй атом. 3. составляем электронный : s⁻² -6e    → s⁺⁴     |     | 2 – восстановитель (окисление)                           | 12  |     o° + 4e  → 2o⁻²   |     | 3 – окислитель (восстановление) 4. получили коэффициенты 2zns + 3o₂ → 2zno + 2so₂ 5. готово!