Массовые доли магнетита fe3o4 и оксида кремния (4) в железной руде соответственно равны 0, 8 и 0, 1. какова массовая доля кислорода в этой руде?

Пусть масса руды будет 100г тогда масса fe3o4=80 г, а масса sio2=10 г m(fe3o4)=56*3+16*4=168+64=232 w(o)=64/232=0.2759; 27.59% m(o)=0.2759*80=22.07 г m(sio2)=28+16*2=60 w(o)=32/60=0.533; 53.3% m(o)=0.533*10=5.33 г m(o)=22.07+5.33=27.4 г w(o)=27.4/100=0.274; 27.4%

Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор)  является реактивом для определения ионов железа +2 (красная)  и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав  комплексов:   kfe[fe(cn)6] или fe4[fe(cn)6]3 (1) fe3[fe(cn)6]2  (2)  но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1)  к4[fe(cn)6] + fecl3 = kfe[fe(cn)6] + 3kcl (берлинская лазурь)(2)  k3[fe(cn)6] + feso4 =  kfe[fe(cn)6]  + k2so4  (турнбуллева синь) как-то так..

1) присоединение галогенов (пр. марковникова) ch2=c-ch-ch2-ch3+cl2--> ch3-ccl -ccl-ch2-ch3             |     |                                         |             |         ch3 ch3                                     hch  hch                                                             h       h 2)коэффициент кислорода  k(o2)=6*4+10/2=17 уравнение реакции 2c6h10+17o2--> 12co2+10h2o