1. составьте электронную формулу элемента, в атоме которого энергетическое состояние двух электронов внешнего уровня описывается следующими квантовыми числами n=1; 1=0; mt, =0; ms, =+1/2, -1/2. 2. составьте формулы кислородных и водородных соединений элементов 4 группы. укажите их степени окисления. 3. чему равна процентная концентрация раствора, в котором на 1 моль кон приходится 10 молей воды?

1) боюсь ошибиться тут, так как уже не силен в квантовых числах:   если главное квантое число 1, то есть только один энергетич уровень, это может быть только s-орбиталь, орбитальное квантовое число l, равное 0, может быть также только для s-орбитали. ко всему прочему сказано, два электрона на внеш слое, а внеш слой, как мы выяснили, имеет s-характер, то то гелий не 2) для углерода  co (ст. окисл углерода   +2), co2 (+4)           кремний sio2 (+4)           германий geo (+2), geo2 (+4)         олово sno (+2), sno2 (+4)       свинец pbo(+2), pbo2  (+4),  1 моль koh весит 1*(39+16+1) =56 г 10 моль воды весят 10*(2+16)=180 г общая масса 180+56=236 г процентная концентрация раствора 56/236=0.237 или 23.7%

Общаться в чате

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb

E0Zn2+/Zn = -0.76 В

E0Pb2+/Pb = -0.126 В

Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л

 

В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.

На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.

А: Zn0 -2e— = Zn2+

К: Pb2+ +2e— = Pb0

Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0

Составим схему гальванического элемента:

(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)

Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:

E = E° + (0,059/n)lgC

EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В

EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В

 

Рассчитаем стандартную ЭДС реакции

ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn

ЭДС = -0,126 – (-0.76) =  0.634 В

Растворяется цинк

Объяснение:

Япредполагаю, что нужно найти специфичные (качественные)  реакции для каждого компонента. например, показать взаимодействие металлов (натрия и магния) с водой (в одном случае образуется щелочь, в другом - нерастворимое основание(если я не платина, как более энертный металл, способна растворяться лишь в царской водке, уголь - возможно его горение с образованием 2 оксидов (2х и 4х валентного углерода), ну а из кремния можно получить кремниевую кислоту(силикат), которая тоже крайне нерастворима. вот так. думаю нужно мыслить примерно в таком направлении.