При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12.17. назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

Единственным  вариантом,    близкое  значение плотности по he (12.1545),  явл-ся  газовая смесь  co2  и  c4h10,  и,  след-но, электролизу подв-сь калиевая соль  пропионовой  (пропановой)  к-ты  c2h5-cook; 1)  схема р-ии электролиза: а) 2r-cook + 2h2o = r-r + 2co2 (на аноде) + 2koh + h2 (на катоде);   и  ур-е р-ии  электролиза: б) 2c2h5-cook  + 2h2o  = c4h10  +  2co2 (на аноде)  +  2koh  +  h2  (на катоде); 2)  считаем,  что  в  условии  указана  относительная  плотность  по  гелию,  т.е.  суммарный  объем  смеси  на  аноде  22.4  л  (1 моль);   поскольку  в  условии  сказано "смесь газов",  то  помимо  газа  co2,  в  состав  смеси  могли  войти  h2 (если соль - формиат),  c2h6  (если соль - ацетат)  или  c4h10  (если соль - пропионат);   начиная  с  c6h14  (соль - бутират)  пол-ся алканы  явл-ся  жидкостями  и  т.о.  не  удовл-т  условию  "выделилась смесь газов"; 3)  в  соот-ии с 1)  выд-ся  х  моль  r-r  и  2*х  моль  co2;   масса  газовой  смеси  12.17*4  =  48.68;   пол-м  систему  х+2*х = 1,  откуда х  =  0.333  моль  и у*х+88*х  =  48.68 (у посл-но принимает значения соот-но 2 (h2), 30 (c2h6) и 58  (c4h10));   проверка  показывает,  что  только в  случае  с  у  =  58  значение  относ-й  плотности  газовой  смеси  на  аноде  наиболее  близко  (см. начало решения)  к  указ-му  в  условии.

Числа, конечно, кривые, но что есть то есть: fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl n1(кол-во вещества)fecl3 = 150 г * 0,1 / (56+35*3) = 0,09 моль n2(кол-во вещества)koh = 120 г * 0,1 / (39+1+16) = 0,21 найдем отношение молей, учитывая коэффициенты, чтобы выяснить, кто находится в избытке, а кто - в недостатке n1 : n2 = 0,09 : 0,21/3 (по уравнению реакции) = 0,09 : 0,071428 значит koh - в недостатке след., n(fe(oh)3) = 0,071428 моль m(fe(oh)3) = 0,071428*(56+3+16*3) = 7,643 г                                               ответ: 7,643 г

Здесь надо применить понятие грамм-эквивалент.                                                                   н             0,5н      0,4/1л а)хлорида алюминия                 133,5    1    3    44,5         22,25         8,9  г  б)серной кислоты                           98    2        49          24,5         9,8  г в)фосфорной кислоты                     98    3        32,667  16,333       6,533333  г  г)сульфата магния безводного    120    2    1    60          30          12  г        120 2 1 60 30 12 г