Сравните реакционную способность атомов водорода в изопентане у первичного, вторичного и третичного атомов углерода, если при хлорировании изопентана образовалась следующая смесь изомерных монохлорпроизводных: 30% 2-метил-1-хлорбутана; 15% 3-метил-1-хлорбутана, 33% 3-метил-2-хлорбутана и 22% 2-метил-2-хлорбутана. с объяснением, : )

Изопентан  -  h3c-ch(ch3)-ch2-ch3  (2-метилбутан)  имеет  в  своем составе  1  третичный  атом  с (связан с 2 группами -ch3 и 1 -ch2-ch3), 1 вторичный атом  c  (связан с 1 группой -ch(ch3)2 и 1 -ch3) и 2  первичных  (концевые группы -ch3); в  соот-ии  с  пред-ми данными  больше  всего  (33%)  обр-сь h3c-ch(ch3)-ch(cl)-ch3  (3-метил-2-хлорбутана),  след-но наиболее реакц-но  способным  оказался вторичный атом c,  затем первичный  атом  c,  непоср-но связанный с третичным  -обр-ся  cl-ch2-ch(ch3)-ch2-ch3  (2-метил-1-хлорбутан)  (30%),  3  место  (22%)  у  третичного  атома  c  -  обр-ся  h3c-c(cl)(ch3)-ch2-ch3  (2-метил-2-хлорбутан),  и на  последнем  месте (15%)  -  первичный  атом  c в  составе  группы -ch2-ch3  -  обр-ся  h3c-ch(ch3)-ch2-ch2cl  (3-метил-1-хлорбутан).

                            c3h7c2h5c2h5c2h5                                      i        i          i        i                         сh3-сh-сh-сh-сh-с=сh                                   i                                 c3h7 там где двойная связь на самом деле тройная

решение

1.          оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). напишите уравнения их реакций а) с азотной кислотой, б) с гидроксидом натрия. укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства.  beo (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + h2o beo + 2naoh = na2beo2 + h2o be(oh)2 (основные св-ва) + 2hno3 = be(no3)2 + 2  h2o be(oh)2 (как кислота) + 2naoh (щёлочь) → na2[be(oh)4] 2. допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. 1) cu(oh)2 = cuo + h2o  - разложение 3) k + h2so4 = k2so4 + h2↑ - замещение 2) cao + co2 = caco3↓ - соединение 4) 2koh + n2o5 → 2  kno3 + h2o - обмена 3. определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия. решение   со2 + 2кон = k2co3 + h2o 4,48 л х г 2,24 л (ну) 138 г   м (k2co3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы   v / vm = m/ m m(k2co3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г   ответ 276 г