Относительные плотности по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 5, 31 и 11, 45. установите элемент.

  m(эxcly) = m(возд.) * dэ(возд.) = 5,31 * 29 г/моль = 154 г/моль;   m(эxbry) = m(возд.)  *  dэ(возд.) =  11,45 *  29  г/моль  =  332 г/моль; методом  подбора  по  таблице  менделеева  (подбор  недолгий,  поскольку  молярная  масса  слишком  мала): h -> hcl (36,5) - нет; не  ->   не  соединяется  с  хлором; li -> licl (42,5) -нет; be  -> becl2  (80)  -  нет; b  ->   bcl3  (117,5)  -  нет (ибо он  один  такой,  других  хлоридов  бора  нет) c ->   тут  сражу  же  известный  катализатор:   хлорид  углерода  (iv):   ccl4 (154) -  да. проверяем  бромид  углерода (iv):   cbr4  (332)  -  да.  ответ: элемент  - углерод. пометки: то  что в  скобках  -  молярные  массы.

Mэxcly  =  29*5.31  =  154  г/моль, m эxbry = 29*11.45 = 332 г/моль; элемент  имеет явно четную валентность (2, 4, 6 и т. т.к. в противном случае m эxcly  была  бы дробной и сод-ла 5 после запятой (ar cl = 35.5);   проверим  валентности, начиная с  2,  на основе данных по хлориду: а) вал-ть = 2,  m э  = 154-71  =  83  г/моль  (нет соот-ия);   б)  вал-ть  =  4, 154-142  =  12  (углерод c, в-во ccl4),  тогда  бромид  имеет  такую  же  ф-лу  cbr4  (m = 332 г/моль); т.о.  элементом  в  составе  хлорида  и  бромида  явл-ся  углерод  c.

Дано: m(p-pa  h2so4) = 100 г ω(h2so4) = 5%=0.05 m( m(h2so4) = 100 г  ×0,05 = 5 г m(h2so4) =98 г/моль n(h2so4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль m(koh) = 56 г/моль 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o из уравнения реакции следует, что  n(koh) = 2×n(h2so4) n(koh) = 2×0.051 = 0.102 моль m(koh) = m(koh)×n(koh) m(koh) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г ответ: 5,712 г≈5,7 г 2. дано: m(p-pa  h2so4) = 150 г ω(h2so4) = 15%=0.15 v(co2) - ? m(h2so4) = 150  г  × 0,15 = 22,5 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑ из уравнения реакции следует, что n(co2) = n(h2so4) =0,2296 моль vм = 22,4 л/моль v(co2) = vм×n(co2) v(co2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л ответ: 5,143 л

Сульфат (ii)   coso4   находим молярную массу   59+32+64=155 г\моль молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора,выраженная в  граммах,поэтому масса сульфата в 0,9 литрах с   концентрацией 0,4 моль\л будет равна 1 л   - 0,4 х155  0,9   -х                       х=0,9х0,4х155= 55,8 г далее- процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора поэтому составляем пропорцию 55,8 г   -   в 900 х 1,4 г\мл (переводим объём в массу   m=vx  p)   х         -     в 100 граммах   отсюда   процентная концентрация раствора равна 55,8х100 \900х1,4 г\мл=4,43%