Определить степень диссоциации азотистой кислоты в растворе, содержащей 0, 3 моль ионов и 1 моль её молекулю.

Cтепень диссоциации равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему числу молекул. диссоциация азотистой кислоты происходит по схеме тогда из одной продиссоциировавшей молекулы получается 2 иона. если в растворе находится 0,3 моль ионов, то продиссоциировало 0,15 моль молекул. всего же до диссоциации было 0,15+1=1,15 моль молекул. степень диссоциации, таким образом, равна

Hno2=h^+ + no2^- ^+катион, ^-анион. формула степени диссоциации: a(альфа)=(n/n)*100%; a-степень диссоциации, n-число молекул, распавшихся на ионы, n-общее число растворенных молекул. n=0,3моль, n=1+0,3=1,3моль(всего в растворе) a=(0,3/1,3)*100%=23,08%

(nh4)2so4+> 2nh3+na2so4+2h2o(1) 2nh3+> (nh4)2so4 (2) 2naoh+> na2so4+2h2o (3)   m(naoh)=0,096x0,017x40=0,06528г n(naoh)=0,06528/40=0,001632моль m(h2so4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(h2so4)=0,19992/98=0,002моль   по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а  0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (nh4) h2so4   видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса   0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г   соли,остальные аммиак.масса аммиака  1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%

ну пишем реакцию

сh2=ch-ch3+h2o=ch3-ch(oh)-ch3

находим количество вещества пропена оно получается 1.2 моль

n пропена : n спирта == 1: 1 ==> n спирта =  1.2 моль

находим 100% массу = 72г

82% = x

100% = 72

x = 59г

теперь вторя реакция

сh3-ch(oh)-ch3 +  [o]  ====(o2. t)===ch3-c(o)-ch3+h2o

находим снова количество моль спирта уже оно 0.98.

n спирта : n ацетона = 1 : 1 ==>   n ацетона = 0.98 моль

находим массу ацетона = 0.98 * 58 = 56.84 г

56.84г это 100% выхода кетона

х г это 95 %

х=54 г

ответ масса ацетона 54г.