После пропускания через раствор гидроксида натрия 0, 896л сернистого газа(н.у.)получили 63г раствора сульфита натрия.вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

So2 + 2naoh = na2so3 + h2o n(so2)=0.896/22.4=0.04 моль по стехиометрии получится столько же na2so3, т.е. 0.04 моль, а это 0.04*126=5.04г это масса чистого na2so3 в растворе массовая доля его = 5.04*100%/63=8%  

Запишем уравнение реакции: 2н2 + 02 = 2н20. в случае, если количества реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в. уравнении реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке и первым заканчивается в результате реакции. при определении «избытка-недостатка» необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции. найдем количества исходных веществ по формуле v -=т/мг : v(h2) = 2\2 = 1 моль, v(02) = 20/32 = 0,625 моль. хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, так как для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 0,625 * 2 = 1,25 моль водорода, а у нас есть всего лишь 1 моль. таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду: v(h20) - v(h2) = 1,0 моль, m(h20) = 1,0 * 18 = 18 г.

Дано: m(kcl+nacl)=13,2 г m(agcl)=28.7 г найти  ω(kcl) - ? ω(nacl) - ? m(kcl) = 74.5 г/моль m(nacl)=58.5 г/моль m(agcl)=143.5 г/моль примем массу kcl за х г, тогда масса nacl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с kcl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с nacl - (28,7-у) г. составляем уравнения реакции: kcl + agno₃  = agcl↓ + kno3 74.5 ,5 г х г у г nacl + agno3 = agcl↓ + nano₃ 58.5 г 143,5 г (13,2-х) г ,7-у) г составляем систему двух уравнений: 143,5х=74,5у 143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у) решив данную систему, найдем: х≈6.98 г у≈13,45 г х - это масса kcl, масса nacl = 13.2-7=6.22 г ω(ксl)=6.98/13.2*100%=52.88% ω(nacl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12% ответ:   ω(kcl)=52.88%;   ω(nacl)=47,12%