Решить, ! 1.в смеси p2o5 и k3po4 массовая доля элементов атомов кислорода равна 44.6%. определите массовую долю атомов фосфора в этой же смеси. ответ: 30.6% 2. массовая доля атомов титана в смеси fetio3 и catio3 равна 32.69%. определите массовые доли элементов железа и кальция в смеси. ответ: 25.8% fe. 8.79% ca. 3.определите хим.кол-во al2o3 и sio2 в их смеси массой 43.68 г, если массовая доля атомов кислорода в этой смеси равна 49.28%. ответ: 0.277 моль al2o3 и 0.258 моль sio2.

Решаю 1-ую ,остальные типичные. пусть кол-во вва смеси 1моль,  n(p2o5)=x; m(p2o5)=142x; n(o)=5x; m(o)=80x;                                                                                                                                                                                   n(p)=2x; m(p)=62x. n(k3po4)=y; m(k3po4)=212y; n(o)=4y; m(o)=64y;                                                                                         n(p)=y; m(p)=31y. система:                 х+у=1                           (80х+64у/(142х+212у)=0,446 х=0,35. у=0.65 m(p)=4,3+1,085=5,115; m(смеси)=9,2+7,5=16,7. w(p)=5,115/16,7=0,30629(30,6%).

объяснение: если здесь имеется ввиду как правильно читать формулы элементам,то это гораздо проще чем кажется.

если с катионом металла стоит гидроксильная группа (оh-группа),то мы читаем запись как-гидроксид (название элемента в род.падеже) и указываем степень окисления хим.элемента.

если с хим.элементом стоит кислород (o) в степени окисления   -2,то это читается как: оксид (название хим.элемента в род.падеже) и указывается степень окисления хим.элемента.

если формула представляет из себя катион металла и кислотный остаток,то здесь чуть сложнее.

no2-нитрит

no3-нитрат

cl-хлорид

so3-сульфит

so4-сульфат

s2-сульфид

po4-фосфат

co3-карбонат

sio3-силикат.

т.е если мы   видим такую запись как bacl2-мы будем её читать как-хлорид бария.значит на первом месте название кислотного остатка,а потом хим.элемент.

ответ:

объяснение:

а   4       4li+o2=2li2o

б   2       fe+s=fes

в   1       2fe + 3cl2 = 2fecl3

г   5       4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3↓

в2.               112 г               х л

      2hcl + fe=fecl2 + h2

                    56г               22,4 л

х=112*22,4/56=44,8л это 100%-ный выход или теоретический

75% от теоретического   0,75*44,8=33,6л

дополнительные:

1. а) 4al + 3o2 = 2al2o3

      2al + 6naoh → 2naalo2 + 3h2 + 2na2o

2. в) fe+3agno3=fe(no3)3 + 3ag

3. г)  

2fe + 3cl2 = 2fecl3

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓ +3nacl  

fe(oh)3=fe2o3+h2o (при нагревании до 350-400 градусов цельсия)

полное и сокращенное для второго:

fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3↓ (молекулярное уравнение)

fe³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = 3na⁺ + 3cl⁻ + fe(oh)3↓ (полное ионное уравнение)

fe³⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)3↓ (сокращённое ионное уравнение)

4. 5mg + 12hno3(конц) = 5mg(no3)2 + n2 + 6h2o

mg⁰ - 2e⁻ = mg²⁺     2   |           5   восстановитель, процесс окисления

n⁵⁺ + 10e⁻ = 2n⁰     10 |             1 окислитель, процесс восстановления