Площадь в огороде 600м в квадрате.сколько процентов площади всего огорода составляет площадь грядки длинной 6 метров а шириной 0, 8 м.?

Грядка площадью 6*0,8 = 4,8 кв.м.  а теперь процент  4,8/600 = 0,008 =0,8%

6*7=42 куста шиповника                                                                                             6+42=48 кустов белой акации и шиповника вместе                                                 48+9=57 кустов жасмина посадили в парке

Доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения у. праутом гипотезы о протиле (1815). уже в начале xx века появились первые модели строения атома: «кексовая» (у. томсон, 1902 и дж.дж. томсон, 1904), планетарная (ж.б. перрен, 1901 и х. нагаока, 1903), «динамидическая» (ф. ленард, 1904). в 1911 э. резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (н. бор, 1913 и а. зоммерфельд, 1916). основываясь на ней, н. бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. после открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий связи. первой стала концепция электровалентности р. абегга (1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. модель бора — зоммерфельда, представления о валентных электронах (и. штарк, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основу классических теорий связи. в. коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а дж.н. льюис (1916) и и. ленгмюр (1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. в конце 20-х — начале 30-х годов xx века сформировались принципиально новые — квантово-механические — представления о строении атома и природе связи. исходя из идеи французского л. де бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, э. шрёдингер в 1926 вывел основное уравнение т.н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. в том же году другой в. гейзенберг разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию принципиально новых представлений о природе связи. уже в 1927 в.г. гейтлер и ф. лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. распространение метода гейтлера-лондона на многоатомные молекулы к созданию метода валентных связей, который в 1928—1931 гг. л. полинг и дж.к. слэтер. основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. в 1928 полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 — новое количественное понятие электроотрицательности. в 1929 ф. хунд, р.с. малликен и дж.э. леннард-джонс заложили метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. хунд создал также современную классификацию связей; в 1931 он пришёл к выводу о существовании двух основных типов связей — простой, или σ-связи, и π-связи. э. хюккель распространил метод мо на органические соединения, сформулировав в 1931 правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду. фуллерен с60 — аллотропная форма углерода, открытая в 1985 г. квантовой механике к 30-м xx века в основном был выяснен способ образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную интерпретацию менделеевское учение о периодичности. создание надёжного теоретического к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. особенностью в хх веке стало широкое использования - аппарата и разнообразных расчётных методов. подлинным переворотом в стало появле