Школа закупила в прошлом году 32 парты , а в этом году в 4 раз меньше . сколько парт купила школа?

1. Na2CO3 – карбонат натрия, сода кальцинированная. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2­.

2. Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.

Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.

3. Молярная масса безводной соды 106 г/моль, натрона – 286 г/моль. В расчете на натрон мировое потребление соды получится 33*286/106 = 89 млн. т. Основные отрасли промышленности, потребляющие соду: стекольная (48 %), химическая (24%), мыловаренная и производства чистящих средств (14%), целлюлозо-бумажная (4 %). На все остальные области применения в сумме расходуется не более 10 % соды.

4. В 300 г насыщенного при 25оС раствора содержится 29,5*3 = 88,5 г безводной соды. Натрон содержит такой соды 37 %, следовательно, его понадобится 88,5/0,37 = 239,2 г. Соответственно, воды надо будет взять 300-239,2 = 60,8 г.

Пусть х – масса натрона, выделяющегося при охлаждении этого раствора до 0 оС. Тогда 0,37 х – масса выделяющейся безводной соды. В растворе останется 88,5-0,37х безводной соды при массе раствора 300-х. Отношение этих величин в насыщенном при 0 оС растворе составляет 7/100. Решая уравнение (88,5-0,37х)/(300-х) = 0,07, получаем х = 225 г.

5. Итак, при охлаждении до 0 оС 300 г насыщенного при 25 оС раствора выделяется 225 г натрона. Следовательно, для получения 100 г натрона потребуется в 225/100 = 2,25 раза меньше раствора, т.е. 300/2,25 = 133,3 г. Масса безводной соды в нем составит 0,295*133,3 = 39,3 г. На 124 г термонатрита приходится 106 г безводной соды, следовательно, термонатрита нам понадобится 39,3*124/106 = 46,0 г. Воды, соответственно, надо будет взять 133,3-46,0 = 87,3 г.

6 Сода питьевая (пищевая) – NaHCO3– гидрокарбонат натрия. Сода каустическая – NaOH– гидроксид натрия.

Пошаговое объяснение:

1.А) 5х2у – ху=ху(5х-1)

б) mn + m2n2 =mn(1+mn)

в) 9у2 – 47=9(3y-7)(3y+7)

Г) 7х(х + 2) - 2(х + 2) =(7x-2)(x+2)

д)16а – а3 =a(16-a2)=a(4-a)(4+a)

Е) ab + 2ac + 3b + 6c=Е) (ab + 3b) + (2ac + 6c)=b(a+3)+2c(a+3)=(2c+b)(a+3)

Ж) 5х2 – 10ху + 5у2=5(х2-2ху+у2)=5(х+у)2=5(х+у)(х+у)

2.

а) 2a2b2 – 6ab3 + 2a3b=2ab(ab-3b2+a2)

Б) 3x – xy – 3y + y2=x(3-y)-y(3-y)=(x-y)(3-y)

В) ax – ay + cy – cx + x - y =a(x-y)+c(y-x)+(x-y)=(a+c+1)(y-x)

3.xy – x2 – 2y + 2x = (2x– x2) +(xy – 2y)=-x(x-2)+y(x-2)=(y-x)(x-2)

если х=2 2/3 = 8/3 а у=3 2/3=11/3

 (11/3-8/3)(8/3-6/3)=3/3*2/3=2/3