В400г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа.найти массу получившейся соли

уравнение реакции: 2koh + co2 = k2co3 + h2o  количество едкого калия = 400*0,25 = 100 г

n = 100/56 = 1,79 моль

45 л (с) = 45/22,4 = 2 мольсоставим пропорцию:

112 г кон ==> 138 г соли  из 100 г ==> х

х = 138*100/112 = 123,2 г

Дано: m(caco3) = 5 г m(cacl2)практ = 4,5 г определить w%(выхода)     5 г                         х caco3   +   2hcl   =   cacl2   + co2 + h2o 1 моль                   1 моль м=100 г/моль         м=111 г/моль n=5/100=0,05 моль по уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлорида n(cacl2) = n(caco3) = 0,05 моль m(cacl2) = m*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) w%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%

M(c2h5oh)=  40*0,2 = 8 г m(ch3cooh) = 50*0,15 = 7,5 г       7,5 г                         8 г                       х ch3cooh         +           c2h5oh   ch3-co-o-c2h5 + h2o 1 моль                       1 моль             1 моль м=60 г/моль               м=46 г/моль   м=88 г/моль n=7,5/60=0,125 моль   n=8/46=0,174 моль по уравнению количества вступивших в реакцию спирта и кислоты должны быть одинаковы, отсюда кислота взята в недостатке, решаем по ней по уравнению количества кислоты и эфира равны, отсюда n(эфира)=n(кислоты) = 0,125 моль m(эфира) = 88*0,125 = 11 г