Составьте формулы солей: натрия лития меди кальция алюминия и железа(3) для следующих кислот-азотной серной угольной кремневой и фосфорной.дайте названия.какие соли растворимы?

2na+2hno3=2nano3+ h2(выделится газ водород)-нитрат натрия, растворимая

2na+ h2so4=na2(so4) + h2(выделится газ водород)-сульфат натрия, растворимая

2na + h2co3=na2(co3) + h2(выделится газ водород) - карбонат натрия, растворимая

2na + h2sio3= na2(sio3) + h2(выделится газ водород)-силикат натрия, растворимая

6na + 2h3po4= 2na3(po4) + 3h2 - фосфат натрия, растворимая

  2li+ 2hno3= 2lino3+ h2 - нитрат лития, растворим

    2li+ h2so4=li2(so4) +h2 - сульфат лития растворим

    2li+ h2co3= li2co3+h2- карбонат лития, растворим 

    2li+ h2sio3= li2(sio3) +h2-силикат лития, раствор

    6li + 2h3po4= 2li3(po4) + 3h2-фосфат лития, нерастворим

    дальше по анологии 

   

нитраты              сульфаты                        карбонаты                    силикаты                         фосфаты

nano3(р)                 na2so4(р)                   na2co3(р)                     na2sio3(р)                     na3po4(р)

lino3 (р)                 li2so4(р)                     li2co3 (р)                       li2sio3 (н)                     li3po4(м)

cu(no3)2(р)           cuso4(р)                     cuco3 (н)                   cusio3(н)                     cu3(po4)2(н)

ca(no3)2(р)           caso4 (м)                     caco3 (н)                 casio3 (н)                   ca3(po4)2(н)

al(no3)3 (р)           al2(so4)3(р)                 -                               -                                     alpo4(н)

fe(no3)3 (р)         fe2(so4)3(р)               -                               -                                   fepo4(н)

силикаты и карбонаты al и fe(3) в водном растворе не существуют.

(p)-растворимые соли

(н)- нерастворимые

(м)- молорастворимые

к свойствам вещества относят: температуру плавления и кипения, прочность, ковкость и поастичность, электро и теплопроводность, блеск, цвет и запах, растворимость в воде. по этим параметрам можно определить какое строение имеет вещество: молекулярное (кристаллическая решетка молекулярная) или немолекулярное (кристаллическая решетка атомная, ионная или металлическая). так, например, вещества молекулярного строения непрочные, летучие, легкоплавкие с низкими значениями температур плавления и кипения, имеют небольшую твердость. вещества немолекулярного строения с ионной кристаллической решёткой твёрдые, но хрупкие, многие растворимы в воде, их расплавы проводят электрический ток, значения температур плавления высокие, вещества тугоплавкие. с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления, эти вещества тугоплавкие, в воде нерастворимы, нелетучи. вещества немолекулярного строения с металлической кристаллической решеткой ковкие и пластичные, блеском, тепло и электропроводностью.

Реакцией оксидов, гидроксидов, металла с соляной кислотой: ca+2hcl-> cacl2+h2 cao+2hcl-> cacl2+h2o ca(oh)2+2hcl-> cacl2+2h2o разложением и диспропорционированием нестойких солей: ca(ocl)2-> t-> cacl2+o2 4ca(clo3)2-> t-> 3ca(clo4)2+cacl2 прямым хлорированием: ca+cl2-> cacl2 2ca(oh)2+2cl2-> cacl2+ca(ocl)2+2h2o cai2+cl2-> t-> cacl2+i2 cai2+scl2-> t-> cacl2+i2+s действием соляной кислоты на соли более слабых или нерастворимых кислот: cac2+2hcl-> cacl2+h2c2 caco3+2hcl-> cacl2+h2o+co2 casio2+2hcl+nh2o-> cacl2+sio2*(n+1)h2o обменом с другими солями с образованием нерастворимых соединений: caso4+bacl2-> baso4+cacl2 вытеснением кальцием из растворов хлоридов менее активных металлов: ca+fecl2-> cacl2+fe восстановлением хлоридов летучих металлов: ca+2сscl-> t-> cacl2+2cs(здесь цезий - газ) и т. д.