На современном высокотехнологическом предприятии один единственный человек практически _ быть менеджером

Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу

Суммарное уравнение диссоциации: [HgI4]2– ⇆ Hg2+ + 4I–
Константа нестойкости Кн = константа равновесия диссоциации компл. иона:
Кн= [Hg2+][I–]^4 / [[HgI4]2–]= 5×10^-31
Примем [Hg2+]=х, тогда [I–]=4х, а [[HgI4]2–]=0,1–х. Получим:
х ∙ (4х)^4/(0,1–х)=5∙10^-31
256х^5=5∙10^-31∙(0,1–х)
х=[Hg2+]=1,812×10^-7 моль/л

Т.к. дано малораст. в-во HgS, то ионы-осадители S2–. Вычислим минимальную концентрацию иона-осадителя, начиная с которой произойдет разрушение комплекса, т.е. станет преимущественным прямое направление реакции диссоциации комплекса.
Если к раствору комплекса постепенно добавлять ион-осадитель, то разрушение комплекса начнется с того момента, когда концентрация S2– станет такой, какая вытекает из ПР осадка:
HgS ⇆ Hg2+ + S2–
ПР=[Hg2+][S2–]
[S2–]=ПР/[Hg2+]=1,6×10^-52 / 1,812×10^-7 = 8,830×10^-46 моль/л
Такая низкая концентрация иона-осадителя указывает на то, что образование осадка и разрушение комплекса начнется сразу, как только в раствор стали добавлять ионы S2–.

а) K3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) калия, подробное объяснение составления названий и формул есть в задачах темы и в ссылках в начале темы.
Определение заряда комплексного иона - по суммарному заряду ионов внешней сферы:
3K+ заряд 3+, поэтому заряд компл. иона 3- (в сумме 0) , [Co(NO2)6]3-.
Определение заряда комплексообразователя (х) - по суммарному заряду лигандов и заряду компл. иона:
6NO2- заряд -6, х - 6 = -3, х=+3 , Co3+
Или: сумма зарядов нейтрального в-ва =0, тогда: +3 (от 3К+) + х -6 (от 6NO2-)=0, х=+3.

Координационное число - число лигандов в компл. ионе: [Co(NO2)6] - 6 лигандов NO2-, к.ч. 6.
Выражение константы нестойкости комплексного иона:
Кн=[Co3+]∙[NO2-]^6/[[Co(NO2)6]3-]