У цистерні було 3400 л бензину. Наповнили 4 однакові бочки, і в цистерні залишилося 2600 л бензину. Скільки літрів бензину налили в кожну бочку?

Розв'язання.
1) 3400 – 2600 = 800 (л) – бензину в 4 бочках.
2) 800 : 4 = 20 (л) – бензину в одній бочці.
Відповідь: в кожну бочку налили 20 л бензину.

Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb
Ni - 2ē → Ni 2+ - "Отдал" электроны → Окисление → анодный процесс
Pb2+ + 2ē → Pb - "Взял" электроны → Восстановление → катодный процесс
(A) Ni | Ni2+ (0,01 моль/л) || Pb2+ (0,0001 моль/л) | Pb (K)
Ni2+ + 2ē ⇄ Ni , φº= –0,25 В
Pb2+ + 2ē ⇄ Pb , φº= –0,126 В
φ Ni2+/Ni =φºNi2+/Ni + 0,059 /n ∙ lg [Ni2+] = –0,25 + 0,059 /2 ∙ lg10^-2 = –0,309 В
φ Pb2+/Pb =φºPb2+/Pb + 0,059 /n ∙ lg [Pb2+] = –0,126 + 0,059 /2 ∙ lg10^-4 = –0,244 В
Е=φк – φа = φ Pb2+/Pb – φ Ni2+/Ni = –0,244 – (–0,309) = 0,065 В

ClO3– + 6Н+ + 6е- ⇆ Cl– + 3Н2О
Уравнение Нернста для данной системы:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–][Н+]^6/[Cl–]) =
= φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–]/[Cl–]) + 0,059 ∙ 6 lg[Н+]/n
Т.к. –lg [Н+] = рН, n = 6 и [ClO3–]=[Cl–] , получаем:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059 ∙ 6 ∙ рН/ 6 0,00983 = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059рН
φº(ClO3–/Cl–) - величина постоянная для ст. у., поэтому ОВ потенциал зависит только от рН среды.
Ур. Нернста для водородного пот-ла: φº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ рН
Δφº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ ΔрН = – 0,059 ∙ (1–5) = +0,236 В – пот-л возрастет на 0,236 В.