На натрій сульфіт масою 2, 52 г подіяли розчином нітратної кислоти до повної їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі й об’єм газу (н.у.), що виділився. Назвіть газ

Дано: m(Na2SO3)=2,4 г. Знайти: m(NaNO3)-? y(NaNO3)-? V(SO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      2,52 г                    x г                     y л
     Na2SO3 +2HNO3 =2NaNO3   + H2O + SO2↑
      126 г                    170 г                 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3  з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3  і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2.
На основі цих даних,  можна скласти дві пропорції та обчислити масу натрій нітрату і об'єм сульфур (IV) оксиду (за н.у. об'єм газу 1 моль рівний 22,4 л).
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль Na2SO3 і масу 2 моль NaNO3.
Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=126,
M(Na2SO3)=126 г /моль. Маса 1 моль=126 г.
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85,  
M(NaNO3)=85 г/моль.  Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г..
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси натрій нітрату і розв'язуємо її.
2,52г / 126г= х г / 170г, звідси х=2,52г•170г/126г=3,4 г.
Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M.
y(NaNO3)=3,4 г/85=0,04 моль.
Для обчислення об'єму газу, що виділився, складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2,52г / 126г=у л / 33,4 л, звідси у=2,52г•22,4 л /126 г=0,448 л.
Відповідь. m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0,448 л. Сульфур (IV) оксид.
ІІ спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
      2,52 г                 x моль                  y л
     Na2SO3 +2HNO3 =2NaNO3 +   H2O + SO2↑
      126 г                  2 моль                  22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3  з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3  і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2.
На основі цих даних,  можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини натрій нітрату і об'єм сульфур (IV) оксиду (за н.у. об'єм газу 1 моль рівний 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) й, відповідно, масу 1 моль Na2SO3. Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=126,
M(Na2SO3)=126 г /моль. Маса 1 моль=126 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини натрій нітрату і розв'язуємо її.
2,52г / 126г= х моль / 2 моль, звідси х=2,52г•2 моль/126г=0,04 моль.
Обчислоюємо масу натрій нітрогену кількістю речовини 0,04 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr.
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85,  
M(NaNO3)=85 г/моль.  
m(NaNO3)=0,04•85=3,4 г.
Для обчислення об'єму газу, що виділився, складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2,52г / 126г=у л / 33,4 л, звідси у=2,52г•22,4л/126г=0,448 л.
Відповідь: m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0,448 л. Сульфур (IV) оксид.
ІІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na2SO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=126, M(Na2SO3)=126 г/моль.
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)=85 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини Na2SO3  масою 2,52 г за формулою y=m/M.
y(Na2SO3)=2,52 г : 126 г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3  з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3  і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2.
Таким чином, кількість речовини NaNO3  є у 2 рази більшою за Na2SO3, тому y(NaNO3)=0,04 моль.
Обчислюємо масу натрій нітрату кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M.
m(NaNO3)=0,04 моль•85 г/моль=3,4 г.
Обчислюємо об'єм сульфур (IV) оксиду кількістю речовини 1 моль за формулою y=V•Vм, де Vм- постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль.
y(SO2)=0,02моль•22,4 л/моль=0,448 л.
Відповідь. m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0,448 л. Сульфур (IV) оксид.

Инженерно-физический факультет
Горное дело (21.05.04 – очная, специалитет, аккредитовано)
Прикладная геология (21.05.02 – очная, специалитет, аккредитовано)
Ракетные комплексы и космонавтика (24.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Техносферная безопасность (20.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Физика (03.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 105

Факультет дизайна и технологии
Гостиничное дело (43.03.03 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Декоративно-прикладное искусство и народные промыслы (54.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Дизайн (54.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Сервис (43.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Технологии и проектирование текстильных изделий (29.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 105

Факультет математики и информатики
Бизнес-информатика (38.03.05 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 166
Информатика и вычислительная техника (09.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 145
Информационные системы и технологии (09.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 171
Прикладная информатика (09.03.03 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 134
Прикладная математика и информатика (01.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 109

Факультет международных отношений
Зарубежное регионоведение (41.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Факультет социальных наук
Клиническая психология (37.05.01 – очная, специалитет, аккредитовано)
Психология (37.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Психолого-педагогическое образование (44.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Религиоведение (47.03.03 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Социальная работа (39.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Социология (39.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Филологический факультет
Журналистика (42.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Лингвистика (45.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Перевод и переводоведение (45.05.01 – очная, специалитет, аккредитовано)
Реклама и связи с общественностью (42.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Филология (45.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Экономический факультет
Государственное и муниципальное управление (38.03.04 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Менеджмент (38.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Таможенное дело (38.05.02 – очная, специалитет, аккредитовано)
Товароведение (38.03.07 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Торговое дело (38.03.06 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Туризм (43.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Экономика (38.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Энергетический факультет
Автоматизация технологических процессов и производств (15.03.04 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Теплоэнергетика и теплотехника (13.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Проходной ЕГЭ: 130
Электроэнергетика и электротехника (13.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Юридический факультет
Юриспруденция (40.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)

Наземные транспортно-технологические средства (23.05.01 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 1
•    5 лет
Проходной ЕГЭ: 143
Подвижной состав железных дорог (23.05.03 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 3
•    5 лет
Проходной ЕГЭ: 113
Системы обеспечения движения поездов (23.05.05 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 3
•    5 лет
Проходной ЕГЭ: 140
Строительство (08.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 2
•    4 года
Проходной ЕГЭ: 197
Строительство, эксплуатация, восстановление и техническое прикрытие автомобильных дорог, мостов и тоннелей (08.05.02 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 4
•    5 лет
Проходной ЕГЭ: 128
Экономика (38.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Эксплуатация железных дорог (23.05.04 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 2
•    5 лет
Проходной ЕГЭ: 139