Для любых чисел а и b решите уравнение: а) х2 + 2ах + а2 - b2 = 0; б) х2 - 2 (а + b) х + 4ab = 0; в) х2 - Зах + 2а2 = 0; г) х2 - ах - 2а2 = 0.

решение к задаче приложено к ответу

Дано: у пробірках білі порошки NaNO3. MgCO3, і BaSO4.
Додаємо до пробірок воду.
У пробірці з BaSO4 осад залишиться, тому що BaSO4 - нерозчинна речовина.
До пробірок з розчинами NaNO3 й MgCO3 додаємо розчин сульфатної кислоти:
2NaNO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2HNO3 — розчин не змінюється;
 2Na+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- =2Na+ + SO42- + 2H+ + 2NO3-
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O — виділяються бульбашки газу СO2.
MgCO3↓ + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + CO2↑ + H2O
MgCO3↓ + 2H+ = Mg2+ + CO2↑ + H2O
№
пробірки
Розчинність
речовини у
воді
Формула реактиву    Спостереження   
Висновок
(формула
речовини)
1    розчинна    H2SO4   
розчин не
змінюється
NaNO3
2    малорозчинна    H2SO4   
виділяються бульбашки
газу СO2
MgCO3
3    нерозчинна    Н2О    осад не розчиняється    BaSO4

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.
До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;
    MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓  + 2NaCl  — білий осад;  
    Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
    Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
    ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.
    Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
     Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:
Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.
 Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;
№
пробірки
 Формула реактиву 1     Спостереження   
 Формула реактиву 2
або реактиву 1, взятого
в надлишку
Спостереження   
Висновок
(формула
речовини)
1    NaOH    без змін    -    -    NaCl
2    NaOH    білий осад    NaOH    білий осад    Mg(OH)2
3    NaOH    білий осад    NaOH    розчинення білого осаду     Zn(OH)