Во сколько раз масса движущегося дейтрона больше массы движущегося электрона, если их скорости соответственно равны 0, 6с и 0, 9с. чему равны их кинетические энергии.

Решение: m=(ma)/(корень(1-(v^2)/(c^2)) mд / mэл. =  mод / mо  эл.*корень((c^2 - vэл.^2)/(c^2 - vд^2)) mд/mэл. =  3670,5*корень((c^2 - 0,81c^2)/(c^2 - 0,36c^2)) = 2000дальше думаю кинетическую сможешь найти, я просто уснул за компьютером =d

Объяснение:

Запишемо рівняння рівноприскореного руху тіла в загальному вигляді:

x (t) = x0 + V0x*t+ax*t^2/2

y (t) = y0 + V0y*t+ay*t^2/2

Підставимо умови нашого завдання:

Початок координат поставимо в точку кидання тіла = > x0=y0=0

опору повітря немає = > ax=0, ay = - g

(у моїх позначеннях це X - і y-складові прискорення)

Vx=V0*cos45; Vy = V0*sin45

(у моїх позначеннях це X - і y-складові швидкості і початкова швидкість)

підставивши в загальні рівняння, отримаємо.

x (t) = V0*cos45*t

y (t) = V0*sin45*t - g*t^2/2

Тепер знайдемо дальність польоту з умови y (t1) = 0, t1 - час польоту до падіння.

0=V0 * sin45 * t1-g * t1^2/2; перше рішення t1=0, друге - t1 = 2*V0*sin45/g ~ 2.828 c (два кореня з двох) .

Дальність польоту є x (t1) = V0 * cos45 * 2 * V0 * sin45 / g = 40 м

Час польоту є t1/2 в силу симетрії траєкторії = (корінь з 2 секунд)

Объяснение:

Экзотерми́ческая реа́кция (от греч. «экзо» - наружу) — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей, минус энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения ({\displaystyle \Delta H>0}\Delta H>0, {\displaystyle \Delta U>0}\Delta U>0), таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты.

К эндотермическим реакциям относятся реакции:

восстановления металлов из оксидов,

электролиза (поглощается электрическая энергия),

электролитической диссоциации (например, растворение солей в воде),

ионизации,

взрыв воды — подводимое к малому количеству воды большое количество тепла тратится на мгновенный нагрев и фазовый переход жидкости в перегретый пар, при этом внутренняя энергия увеличивается и проявляется в виде двух энергий пара — внутримолекулярной тепловой и межмолекулярной потенциальной,

фотосинтеза.