5. Запишите ядерные реакции, используя правила смещения: 1) 715+→?+2411 2) ? → 614+−10 3) 3065+→?+2401

Изотермический процесс – процесс, который протекает при постоянной температуре. Закон, который описывает этот процесс, называется закон Бойля – Мариотта: в ходе изотермического процесса произведение давления газа на его объем остается постоянным.

Можно также записать, что:

Теперь перейдем к графикам данного изопроцесса – вообще, нужно отметить, что принято строить графики в трех видах координат (см. рис. 1).

Рис. 1. Изотермический процесс

Проще всего изотерма будет выглядеть в координатах  и . В самом деле, если температура не изменяется, то это прямая, перпендикулярная оси T. Вспомним, что в законе Бойля-Мариотта:

Она похожа на график функции  (гипербола). Каждая изотерма отвечает определенному значению температуры, то есть на каждой точке данной гиперболы можно сказать, что с газом что-то происходило, но температура при этом не менялась. Заметим, чем выше температура, тем выше лежит гипербола на диаграмме (см. рис. 2).

Рис. 2. Гиперболы при разных температурах

Объяснение:

1) динамическое равновесие жидкости и ее пара означает, что количество молекул жидкости, которые испарились (покинули) жидкость в среднем равно количеству молекул жидкости, которые перешли из пара в жидкость (за одно и то же время).
2) насыщенный пар это пар, который находится в динамическом равновесии со своей жидкостью.
3) насыщенный пар отличается от ненасыщенного, что в насыщенном паре 100% относительная влажность, кроме того динамическое равновесие в ненасыщенном паре отсутствует.
4) Давление насыщенного пара возрастает нелинейно с ростом температуры, т.е. давление насыщенного пара возрастает быстрее, чем давление идеального газа. Плотность насыщенного пара растет с ростом температуры.
5) Если имеется в виду давление и плотность насыщенного пара, то оно постоянно при постоянной температуре, т.е. не зависит от объема.
6) Критическая температура - это температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и ее паром, находящемуся в равновесии с этой жидкостью.
7) понизить температуру (до точки росы).
8) нагреть пар (без жидкости).