7класс. решить ! не решу оценка за четверть 2. 1 . с подвижного блока поднимают ведро цемента массой m=15кг, прилагая к веревке силу f=100н. определите кпд блока. 2 . гранитная плита, объём которой v=4м кубических, а плотность основания s=8м квадратных, оказывает на грунт давление p=13 кпа. определите плотность гранита.

2)p=f/s=pvg/sp=p*s/ v*g =13000*8/4*10= 2600 кг/м31) n = (mg/2)/f)=0,75 = 75 %

кпд=(mg/2f)*100%

кпд=75%

Скорость показывает быстроту изменения положения тела. для определения скорости необходимо пройденный путь разделить на время. пройденный путь лучше измерять в метрах, а время в секундах. тогда скорость будет в метрах/секунду. и все эти единицы входят в международную систему единиц си. но можно и время измерять в часах, например, расстояние в километрах, скорость в км/час. что бы охарактеризовать скорость, кроме величины надо указать и направление. средняя скорость - это весь путь, деленный на все время.

4p + 5o2 = 2p2o5 (1) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (2) масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4, содержащаяся в 300 г 15% раствора h3po4 m1(h3po4) = m1(р-ра) *w1(h3po4) = 300*0,15 = 45 г пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (v) n(p2o5) = x моль масса прореагировавшего оксида фосфора (v) m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 142x масса прореагировавшего оксида фосфора (v) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (v). именно на эту массу увеличится масса полученного раствора. масса полученного раствора m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(p2o5) = 300 + 142 х согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты h3po4 n(h3po4) = 2n(p2o5) = 2x масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты h3po4 m2(h3po4) = n(h3po4)*м (h3po4) = 2х*98 = 196х масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4 в полученном растворе m(h3po4) = m1(h3po4) + m2(h3po4) = 45 + 196х массовая доля полученного раствора w2(h3po4) = m(h3po4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4 получили уравнение 45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х) 139,2х = 75 n(p2o5) = х = 0,54 моль согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора n(p) = 2n(p2o5) = 2*0,54 = 1,08 моль масса прореагировавшего фосфора m(p) = n(p)*a(p) = 1,08*31 = 33,48 г