При взаимодействии неизвестного альдегида массой 11, 6 г с избытком гидроксида меди 2 при нагревании было получено 28, 8 г осадка. определите альдегид. массовая доля брома в продукте взаимодействия бромоводорода с аминокислотой составляет 51, 3%. выведите формулу продукта и вычислите молярную массу аминокислоты.

(1)cnh2no+cu(oh)2=cnh2no2+cu2o+2h2o масса альдегида -  11,6г, его молярная масса - 14n+16  г/моль масса осадка cu2o - 28,8г, его молярная масса - 128 г/моль составляем уравнение: 11,6/(14n+16)=28,8/128 по правилу креста перемножаем, получается: 403,2n+460,8=1484,8 403,2n=1024 n=3 с3h6o ch3-ch2-c=o                 |                 h пропаналь (2) решается как первая только относительно брома, содержащегося в аминокислоте. формула аминокислоты - cnh2n+1no2 молярная масса - 14n+126 0,513=80/(14n+126) по правилу креста перемножаем: 80=7,182n+64,638 15,362=7,182n n=2 c2h5no2 nh2-ch2-c=o                 |               oh

обычная питьевая вода только на 99,7% состоит из легкой воды, молекулы которой образованы легкими атомами водорода и кислорода. в виде примеси в любой природной воде присутствует и тяжёлая вода, которая в чистом виде является ядом для всего живого (о ней - соответствующий раздел сайта) .  

 

тяжёлая вода (оксид дейтерия) — имеет ту же формулу, что и обычная вода, но вместо атомов водорода содержит два тяжёлых изотопа водорода — атомы дейтерия. формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: d2o или 2h2o. внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха, а вот по своим - свойствам и негативному воздействию на организм тяжёлая вода сильно отличается от лёгкой воды.  

 

лёгкая вода – это вода, очищенная от тяжёлой воды. изотоп водорода, дейтерий, отличающийся наличием в ядре «лишнего» нейтрона, может образовывать с кислородом молекулу воды. такая вода, в молекуле которой атом водорода замещён атомом дейтерия, называется тяжёлой. содержание дейтерия в различных природных водах неравномерно. оно может меняться от 0,03 % (относительно общего количества атомов водорода) – это вода из антарктического льда, - самая лёгкая природная вода – в ней дейтерия в 1,5 раза меньше, чем в морской воде. талая снеговая и ледниковая воды в горах и некоторых других регионах земли также содержат меньше тяжелой воды, чем та, которую мы обычно пьем.

Умногих ионов металлов заряды постоянные - от этого и следует отталкиваться. например, натрий - он может отдать только один электрон, следовательно. у него в всех его речовинах заряд будет только +1, и никакой другой. магний может отдать только 2 электрона, ни больше, ни меньше, следовательно. во всех его соединениях у него заряд будет только +2.сумма зарядов в молекуле всегда равна нулю. значит  na2s - у натрия +1, у серы -2, na2so4 - у натрия +1, у so4 - минус 2,mgso4 - у магния +2, у so4 - минус 2. а вообще талица растворимости тебе в - там все ионы указаны с их