20 г naoh (m=40 г/моль) растворили в 80 мл воды и получили раствор с плотностью 1, 22г/мл.рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе? нужно решение.

1) w(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=20/(20+80)*100%= 20%2) n(naoh)=m(naoh)/m( naoh)=20/40=0.5 3) v(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=100/1.22=82 мл 4) c(naoh)=n(naoh)/v(раствора)=0.5/0.082 л= 6,1m

Відповідь:

Ниже всё есть ↓

Пояснення:

a) 2Ca + O₂ → 2CaO (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Ca⁰ - 4 e⁻ → 2 Ca²⁺(окисление)

2 O⁰ + 4 e⁻ → 2 O²⁻ (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, O₂ является окислителем.

б) Ca + Cl2 → CaCl2  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cl⁰ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻→ Ca²⁺ (окисление)

Cl₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

в) Ca + S → CaS  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S⁰ + 2 e⁻ → S²⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

S является окислителем, Ca является восстановителем.

г) Ca + H₂ → CaH₂ (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁰ + 2 e⁻ → 2 H⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

д) Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  (тип реакции: замещение - атомы Ca замещают атомы H₂)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂O является окислителем, Ca является восстановителем.

e) Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2  (тип реакции: замещение - атом Ca замещают атом H)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

HCl является окислителем, Ca является восстановителем.

ж) CaCO₃  → CO₂↑  + CaO↓  (тип реакции: разложение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

з) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация также не изменалась :(

и) CO₂ + Ca(OH)₂  → H₂O  + CaCO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CO2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

к) Ca(OH)₂ + H₂SiO₃ → 2 H₂O + CaSiO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция):  H₂SiO₃ представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

л) CaCO₃ + H₂O+ CO₂  → Ca(HCO₃)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

м) CaSO₄  + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ (тип реакции: обмен)

Электронная конфигурация не изменалась :(

*Поставьте лучшее

1.Название

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

3.Порядковый номер

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

Подсказка!

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Подсказка!

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

10.Металл или неметалл

Подсказка!

К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

11.Высший оксид (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.