So2=> so3=> h2so4=> na2so4 записать ионное уравнение в молекулярной форме и в сокращенном виде.

2so2 + o2 --> 2so3 so3 + h2o --> h2so4 h2so4 + 2naoh --> na2so4 + 2h2o 2h(+) + so4 (2-) + 2na(+) + = 2na(+) + so4(2-) + 2h2o - полное ионное сокращаем одинаковые ионы, в сокращенном виде останется: 2h(+) + = 2h2o теперь сократим двойки. остается h(+) + = h2o - сокращенное ионное уравнение в первых двух реакциях писать ионные уравнения нельзя, т.к. это вещества газообразные (so2, so3) и низкомолекулярные (h2o) - их на ионы не расписывают.

Известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов он -, другими словами, на щелочной характер раствора. при встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. при ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина, добавленного в это колено трубки. медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. на аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. появляется малиновая окраска фенолфталеина. охладить, и окраска исчезает.

1) определим молярный вес вещества

плотность паров 

значить молярный вес вещества х равен   

2)процентный состав считается по принципу: *100%, где w(a)-процентная доля, n - количество атомов елемента в молекуле, mr(a) - атомной вес, mr (m) - молекулярный вес молекули.

представим формулу неизвестного вещества как   

тогда:

для углерода 

 

решаем уравнение для х, получаєм х=2

аналогично подставляем для водородва (у) - вместо 12 -  1 - получается 6

и для кислорода - z = 2

формула неизвестного вещества