Оксид азота содержит 25, 93% азота и 74, 07% кислорода. определите молекулярную массу эквивалентов азота и факотор эквивалентности его в этом оксиде.

1)  м  экв.  о  сос-т  16/2  =  8  г/моль,  т.о.  м экв.  n в  данном  оксиде  сос-т  соот-но  25.95*(8/74.07)  =  2.8  г/моль; 2)  из  опр-ия  м экв.  =  м*f экв.  найдем  f экв.  =  2.8/14  =  0.2; очевидно,  что  азот  в  данном  случае  обр-т  высший  оксид азота (5) n2o5  (2/10 = 1/5),  в  этом  случае  из-за  наличия  в  мол-е  2  5-тивалентных атомов  азота  f экв.  сос-т  1/(5*2)  =  1/10.

А)ca + 2hcl = cacl2 + h2 ca имеет степень окисления 0, переходит в степень +2, т.е: ca^0 - 2e = ca^+2 | восстановитель, процесс окисление h имеет степень окисления +1, переходит в 0, т.е.: 2h^+1   +  2e = h2^0 | окислитель, процесс восстановление б) 2k+s = k2s k^0 - 1 e = k^+1 | восстановитель, процесс окисление s^0 +2e = s^-2 | окислитель, восстановление общий множитель 2, делим оба числа на него, т.е. к калию подставляем двойку в) 2kno3 = 2kno2 + o2  n^+5 +2e = n^+3 | окислитель, восстановление 2o^-2   - 2e = o2^0 | восстановитель, окисление

    200г                                                                         х лcaco3 + 2ch3cooh = (ch3coo)2ca + h2o   + co21моль                                                                       1моль100г/моль                                                                   22,4л/мольесли примессей 20% то  ω чистого в-ва=100%-20%=80%   по формуле  ω=m в-ва/m смеси*100%  m в-ва=ω* m смеси /100%=80*250/100=200 гсоставляем пропорцию  200-х 100-22,4 х= 200*22,4/100=44,8 л   это и есть объем теор  η(выход)=νпр/νтеор*100%=33,6/44,8*100= 75%