Какая масса осадка выделится при взаимодействии 12г. naoh с mgcl2?

2naoh + mgcl2 > 2nacl + mg(oh)2(осадок)n(naoh) = 12 г / 40 г / моль = 0,3 мольn(mgcl2) = 0,3 моль / 2 = 0,15 мольm(mgcl2) = 0,15 моль * 95 г / моль = 14,25 г

Объяснение:

При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

В данном  виде  реакция   протекать  не  будет.  Нужен   не  оксид  железа(III),  а  железо.

 Давайте  разберем  возможность  одной  реакции  СuSO4 + Fe -->

и  не возможность  другой  реакции СuSO4  + Fe2O3  ---/--->

             +2            0        +2                0

 И так  СuSO4 + Fe -->  FeSO4   +  Cu

        Fe(0)  - 2e  =  Fe+2  окисление,  Fe - восстановитель

Ионы  Fe+2  переходят  в  раствор.  А электроны  если  грубо  принадлежат  куску  железа.

       А  вот  когда  рядом  оказывается  ион  меди,  начинается  вторая  

 половина  процесса:

        Cu+2  - 2e =  Сu(0)  восстановление,  Cu+2 -  окислитель

  И  восстановили  ионы  меди  те электроны, которые  когда-то  принадлежали  железу.

 А  если  отбросить  грубые  аналогии,  то нужно  одно  вещество  окислитель,  а другое  восстановитель.

Теперь  вернемся  ко  второй  реакции

  СuSO4  + Fe2O3  ---/--->

 Вы  наверное  уже  догадались  сами   Оба этих  вещества  окислители.   И дело  совсем   не  в том, оксид  железа(III)  не растворимо  в  воде.  Если  будет  в этом  оксиде  примесь  неокисленного  железа,  то  реакция  пойдет.  Но только  между железом  (восстановитель)   и ионами  меди  (окислитель).

Объяснение:

Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.​

Н2С2О4   +   2 КOH   =   К2C2O4 +  2H2O

Вычислим  титр щавелевой  кислоты  

        Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл

  Сн (Н2С2О4)  =    Т ×  1000 / Мэкв  = ( 0,0126 ×1000)/  63,04 г/моль =

    0,20 н

      Вычислим   молярную  концентрацию раствора  гидроксида  калия

            V KOH        N H2C2O4       18,50       0,2 н           0,2×20,0

            ------------- =  ----------------      ---------  = ---------       х = ------------=0,2162

          V H2C2O4     N KOH            20,0           х                   18,50

  Сн (КОН)  =   =  См  0,2162  моль/л

    Рассчитаем  титр   раствора  гидроксида  калия:

                             См  ×  М                 0,2162 х  56,109

         Т(КОН) = --------------------------=  ---------------------  = 0,01213  г/мл

                              1000                             1000