Определить степень окисления: со2, sncl2, so3, fecl2, zno, al(oh)3, ca(hco3)2, al2(so4)3, fe(oh)3, niso4, na2hpo4, nh4no3

+4 -2     +2 -1   +6 -2   +2 -1     +2 -2     +3 -1 +1     +2 +1 +4 -2     +3   +6 -2     +3 -2 +1  со2,     sncl2, so3,   fecl2,     zno,       al(oh)3,       ca( hco3 )2,   al2(so4)3,  fe(oh)3,  +2 +6 -2     +1 +1 +5 -2   -3 +1 +5 -2      niso4,     na2hpo4,       nh4no3

C(+4), sn(+2), s(+6), fe(+2), zn(+2) al(+3), ca(+2), al(+3),so4 (-2), fe(+3) ni(+2) na(+2) nh4(+)

Ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o                                                                                                                                        ch3cooh+nahco3=ch3coona+h2o

Свойства углерода. реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте: 3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.