Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и 4-м периоде. составьте формулы оксида и соответствующему ему гидроксида, укажите их характер. 2. определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего пять электронов. напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулы его оксида и соответствующего ему гидроксида. 3.

P2o5+2naoh+h2o=2nah2po4 находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(naoh)=0.2*40=8 г. затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г. объем щелочи равен: v= 32/1.28=25 мл. фосфор окисляется по уравнению: 4p+5o2=2p2o5 по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (p2o5)=0.1 моль. тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. отсюда масса фосфора: m(p)=0.2*31=6.2 г.

      x г                               y моль (i) 4fes₂+11o₂=2fe₂o₃+8so₂       4*120                         8 моль     (125.6-x)                         1.6-y (ii) 2  zns     +3o₂=2  zno+2 so₂       2*   97                           2 моль 1.  найдем количество so₂:     n=v  /vm=35.84/22.4=1.6 моль пусть n1(so₂)=y, n2(so₂)=1.6-y 2.  m(fes₂)=120 г/моль, m(zns)=97 г/моль, m(so₂)=64 г/моль пусть m(fes₂)=x, m(zns)=125.6-x,  3.  составим соотношения: (i) x/4*120=y/8               x=60y (ii) (125.6-x)/2*97=(1.6-y)/2 решаем систему: (125,6-60y)*2=(1.6-y)*2*97                               251.2-120y=310.4-194y                               y=0.8 моль 4.  найдем массы в  смеси: m(fes₂)=60*0.8=48 г         m(zns)=125.6-48=77.6 г 5.  найдем массовые доли в смеси: ω(fes₂)=m(fes₂)*100%/mсмеси =48/125,6*100=38,22 % ω(zns)=77.6/125.6*100%=61.78 % ответ: 38,22% fes₂   и  61.78% zns