Дано уравнение H2+I2↔2HI. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода при условии, что их начальные концентрации составляли 0, 02 моль/л, а равновесная концентрация HJ – 0, 03 моль/л, а также константу равновесия:

Добрый день!

Для решения данной задачи поступим следующим образом:

1) Запишем уравнение реакции между оксидом серебра, аммиаком и уксусным альдегидом:

Ag2O + 4NH3 + 2CH3CHO → 2Ag + 4NH4+ + 2CH3COO-

Слева от стрелки находятся реагенты (вещества, участвующие в реакции), а справа - продукты реакции (вещества, получаемые в результате реакции).

2) Составим стехиометрическое уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между массами реагирующих веществ:

Ag2O : 4NH3 : 2CH3CHO = 2Ag : 4NH4+ : 2CH3COO-

Из балансированной реакции видно, что 1 моль Ag2O соответствует 2 моль Ag. То есть, масса серебра (Ag), полученного при рекультивации 54 г оксида серебра, будет равна массе Ag2O.

3) Найдем молярную массу Ag2O:

M(Ag2O) = M(Ag) + 2 * M(O) = 108 + 2 * 16 = 144 г/моль

4) Теперь можно найти количество молей Ag2O, соответствующих 54 г:

n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 54 г / 144 г/моль ≈ 0.375 моль

5) Используя стехиометрическое соотношение получаем:

2 моль Ag = 1 моль CH3CHO

0.375 моль Ag = 0.375 * 1 моль CH3CHO = 0.375 моль CH3CHO

6) Найдем массу окисленного альдегида:

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 0.375 моль * (24 + 12 + 16 + 1) г/моль ≈ 19.125 г

Таким образом, масса окисленного альдегида (CH3CHO), полученная при рекультивации раствора оксида серебра в аммиаке, составит примерно 19.125 г.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание мольных пропорций и массы атомов элементов.

1. Сначала найдем молярную массу серы (S), которая равна 32 г/моль. Обратите внимание, что это масса одного моля атомов серы.

2. Далее найдем количество молей серы в 9,6 г. Для этого мы поделим массу на молярную массу:

количество молей серы = масса серы / молярная масса серы

количество молей серы = 9,6 г / 32 г/моль

количество молей серы = 0,3 моль

3. Затем мы используем мольные пропорции из уравнения реакции для определения количества молей сульфида железа (FeS), основываясь на количестве молей серы. Исходя из электрохимической серии напряжений, сульфид железа образуется при реакции серы и железа:

8 Fe + S8 ⟶ 8 FeS

Одно моля серы (S8) реагирует с восьмью молями железа (Fe) и образует восемь молей сульфида железа (FeS). Так как мы знаем, что у нас есть 0,3 моль серы, мы можем использовать пропорцию:

8 моль Fe / S8 = 8 моль FeS / x

где x - это количество молей сульфида железа (FeS)

x = (8 моль FeS * 0,3 моль S8) / 8 моль Fe

x = 0,3 моль FeS

4. Наконец, чтобы определить массу сульфида железа, нам необходимо использовать молярную массу сульфида железа (FeS), которая равна 88 г/моль. Мы можем использовать пропорцию:

масса FeS = количество молей FeS * молярная масса FeS

масса FeS = 0,3 моль * 88 г/моль

масса FeS = 26,4 г

Таким образом, масса полученного сульфида железа составляет 26,4 г.