1) определите объем углекислого газа, образующегося при разложении 1кг известняка. 2) определите массу соли, образующуюся при взаимодействии 10г гидроксида калия с азотной кислотой.

1)сасо3 = сао + со2 n(caco3) = 1000г / 100г/моль=10 моль по стехиометри получится тоже 10 моль со2, а это 10*22.4л/моль=224л 2) koh + hno3 = kno3 + h2o n(koh)=10/56=0.18 моль по стехиометри получится тоже 0.18моль соли kno3, а это 0.18моль*101г/моль=18.18г

Ch2-oсh35c17                       ch2-oh |                                               | ch-oсh35c17   +h2o=           ch-oh   +3c17h35cooh |                                               | ch2-oсh35c17                         ch2-oh       n(жира)=89: 267=0.33моль=n(глицерина)   n(с17h35cooh)=3*0.33=0.99 моль   mr(жира)=267                              

Обычно для непредельных. например: бутен-2 цис h3c           ch3       \         /         c = c       /         \       h         h   транс h3c           h       \           /         c = c       /         \   н3с         сн3