Уравнять: fe (oh)3 + h2so4 = fe2(so4)3 + h2o

Объяснение:

S + Zn ⟶ ZnS Реакция соединения. S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S↑ ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S↑ ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S↑ Реакция обмена. 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O Реакция горения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление) S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Реакция соединения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление) SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Реакция соединения. H2SO4 + Fe(OH)2 ⟶ FeSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + 2H2O Реакция обмена. FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ Реакция обмена.

Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/26/prim-1.html

  х г                                                  х л                                          30 г

      4р                    +                  5о2                =                2р2о5

n=4 моль                          n=5 моль                          n=2 моль

м = 31 г/моль            vm=22,4 л/моль      м = 142 г/моль

m=124 г                            v = 112 л                                m=284 г

х г р            -          30 г р2о5

124 г р    -      284 г р2о5

m(p) = 124 * 30 / 284 = 13 г

х л о2          -        30 г р2о5

112 л о2    -      284 г р2о5

v(o2) = 112 * 30 / 284 = 11,8 л