Массасы 400г қант ерітіндісін жартысы қалғанша буландырады.осындай ерітіндідегі қанттың массалық үлесі неге тең?

Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в   процессе  синтеза аммиака из азота и водорода, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %? решение:   запишем уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 v(h2) = 300 л z(nh3) = 43% = 0,43 v(nh3) = ? (н.у.) объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет: v(nh3)практ = v(nh3) *  z(nh3) = 2/3 v(h2) *   z(nh3) = 2/3 * 300 * 0,45 л = 86 л ответ: v(nh3) =  86 л (при н.у.)

А) н₂ + f₂ —(в темноте, комн. t°)→ 2hf (фтороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ н₂ + cl₂ —(hν, комн. t°)→ 2hcl (хлороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ н₂ + br₂ —(200°с)→ 2hbr (бромоводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ н₂ + i₂ ⇄ 2hi (йодоводород) (нагревание до 400°с) н₂ - восстановитель за счет h⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ б) №11 - натрий na. 2na + f₂ —(комн. t°)→ 2naf (фторид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2na + cl₂ —(t°)→ 2nacl (хлорид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2na + br₂ —(t°)→ 2nabr (бромид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2na + i₂ —(t°)→ 2nai (йодид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №13 - алюминий al. 2al + 3f₂ —(комн. t°)→ 2alf₃ (фторид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2al + 3cl₂ —(t°)→ 2alcl₃ (хлорид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2al + 3br₂ —(t°)→ 2albr₃ (бромид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2al + 3i₂ —(катализатор - h₂o)→ 2ali₃ (йодид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №20 - кальций ca. ca + f₂ —(комн. t°)→ caf₂ (фторид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ ca + cl₂ —(t°)→ cacl₂ (хлорид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ ca + br₂ —(t°)→ cabr₂ (бромид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ ca + i₂ —(t°)→ cai₂ (йодид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №26 - железо fe. 2fe + 3f₂ —(комн. t°)→ 2fef₃ (фторид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2fe + 3cl₂ —(t°)→ 2fecl₃ (хлорид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2fe + 3br₂ —(t°)→ 2febr₃ (бромид железа (iii)) 3fe + 4br₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃br₈ (бромид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ fe + i₂ —(t°)→ fei₂ (йодид железа (ii)) 3fe + 4i₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃i₈ (йодид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰