С, ! рассчитайте массу сульфата натрия, который образуется при нейтрализации раствора содержащего 80 г гидроксида натрия раствором серной кислоты. подробно. заранее ♥!

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o m(naoh)=23+16+1=40 m(na2so4)=23+32+16*4=119 80г                      х 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 2*40                    119 отсюда х=(80*119)/80=119(гр)na2so4

4fe(n⁺⁵o₃⁻²)₃ => 2fe₂o₃+ 12n⁺⁴o₂+ 3o₂⁰ 3n⁵⁺  + 3e⁻  = 3n⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления 2o²⁻ -  4e⁻ = o₂⁰        | 3 восстановитель, процесс окисления fe₂⁺³o₃ + fe⁰ = 3fe⁺²o fe³⁺ + e⁻ = fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления fe⁰ - 2e⁻ = fe²⁺ | 1   восст-ль, проц. окисл-я fe⁺²o + c⁰ = fe⁰ + c⁺²o fe²⁺ + 2e⁻ = fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я с⁰ - 2 е⁻ = с²⁺     | 1 восст-ль, пр. окисл-я fe⁰+s⁰=fe⁺²s⁻² fe⁰ - 2e⁻ = fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я s⁰ + 2e⁻ =   s²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я 4fe⁺²s⁻² + 7o₂⁰ = 2fe₂⁺³o₃⁻² + 4s⁺⁴o₂ 2fe²⁺ - 2e⁻ = 2fe³⁺ |     восстановитель s²⁻ - 6e⁻ = s⁴⁺       |   восстановитель o₂⁰ + 4e⁻ = 2o²⁻     | окислитель fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fecl3 + 3nh4cns = fe(cns)3↓+3nh4cl   fe³⁺+3cl⁻+3nh₄⁺+3cns⁻=fe(cns)₃↓ + 3nh₄⁺+3cl⁻ fe³⁺+3cns⁻=fe(cns)₃↓

                                                    250 г                                                                                      х г

    zn                +              2agno3        =        zn(no3)2        +    2ag

                                          n = 2 моль                                                                      n = 2 моль

                              mr = 170 г/моль                                                                mr = 108 г/моль

                              m = 340 г                                                                                      m = 216 г

250 г agno3    -    х г ag

340 г agno3  -    216 г ag

m(ag) = 250 * 216 / 340 = 159 г