Решить надо , + за лучший. 1)какая масса воды образуется при сгорании 3 моль водорода? формула : дано уравнение горения водорода: 2h2 + o2 = 2h2o 2) какое количество водорода вступает в реакцию горения, если при этом образуется 18 г воды? формула : дано уравнение горения водорода: 2h2 + o2 = 2h2o

10г хг 2h2 +o2=2h2o v=2моль   v=2моль м=2г/моль   м=18г/моль m=4г  m=36г 1)сост.пропорцию х=(36г*10г)/4г=90г ответ: 90г

caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂

1) найдем массу и количество вещества hcl   в растворе:  

m = 72 г * 12% / 100% = 8,64 г.

молярная масса hcl:   m (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/m = 8,64 г/ 36,5 г/моль = 0,24 моль.

2) по уравнению реакции 2 моль hcl необходимо, чтобы получить 1 моль co₂.

тогда 0,24 моль hcl   требуется для получения 0,12 моль co₂.

по закону авогадро 1 моль любого газа занимает объем va = 22,4 л.

объем co₂ составит: v(co₂) = n*vₐ = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,69 л.

дано :

m(naoh) = 18 г

найти :

m(na2o) - ?

na2o+h2o = 2 naoh

1) n(na2o) = m/m

m(naoh) = 23+16+1   = 40 г/моль

n(na2o) = 18 г/ 40 г/моль = 0.45   моль

n(na2o) = 0,3 моль

n(na2o)                       0.45 моль

                        =                             =>

      1                                   2

2) n(na2o) =0.45 моль /2 = 0.225 моль

n(na2o) =   0.225 моль

3) m(naoh) = n*m

m(na2o) =23*2+16 = 62   г/моль

m(naoh) =   0,225 моль * 62   г/моль = 13,95   г

m(na2o) =   13,95 г

ответ : m(na2o) =13,95   г