Каков характер оксидов и гидроксидов и подтвердить с реакций( оксид) al2o3, (гидроксид) naoh

Ввиду нерастворимости al2o3 в воде отвечающий этому оксиду гидроксид al(oн)3 может быть получен лишь косвенным путём (исходя из солей). он представляет собой объёмистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. гидроксид алюминия имеет, следовательно,  амфотерный  характер. однако и основные, и особенно кислотные, его свойства выражены довольно слабо. в избытке nh4oh гидроксид алюминия нерастворим.

Неметаллы при взаимодействии с кислородом (прямом или косвенном) обра-

зуют кислотные оксиды, гидроксиды которых проявляют кислотные свой-

ства:

 НеМе (Э) → кислотный оксид (ЭхОу) → гидроксид – кислота (НхЭОу)

        S + O2 = SO2;            SO2 + H2O = H2SO3

  SO2 + Na2O = Na2SO3;           SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

 Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде увеличиваются, а

группе уменьшаются.:

                   SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7

                  H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4

                   Кислотные свойства увеличиваются

                       НNО3 – H3PO4 – H3 АsO4

                   Кислотные свойства уменьшаются

 Если неметалл может образовывать соединения с разными степенями

окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления

элемента. С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений

увеличиваются:

               НС1+1О – НС1+3О2 – НС1+5О3 – НС1+7О4

                     H2S-2 – H2S+4O3 – H2S+6O4

                    Кислотные свойства усиливаются

 В периодической таблице металлические элементы отделены от неметал-

лических элементов диагональной линией, проходящей от бора к астату.

Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства ме-

таллов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий мышьяк,

сурьма, теллур и астат, которые называются полуметаллами или металло-

иды. Таким образом, внутри каждого периода имеется «пограничная зона»,

в которой располагается элемент, проявляющий двойственные свойства.

Следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу в пе-

риоде происходит постепенно. Внутри больших периодов переход от ме-

таллов к неметаллам происходит плавно.

Объяснение:

1) а) na-1; o-2; б) ba-2; cl-1; в) n-; o-2; г) c-4; h-1 2) а) cacl2; б) h2o; в) ph3; г) ag2o 3) a)  2al + 3s = al2s3 (соединение; сл. вещ-во - al2s3) б) zn + 2hcl = zncl2 + h2 (замещение; сл. в-во - hcl и zncl2) в) 2au2o3 = 2au + 3o2 (разложение; сл. в-во - au2o3) г) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (соединение; сл. в-во - все продукты реакции) 4) w(cu) = mr(cu): mr(cuo) = 64: 80 = 0,8 w(o) = mr(o): mr(cuo) = 16: 80 = 0,2 5) 2hgo = 2hg + o2 n(o2) = m: m = 16: 32 = 0,2 (моль) 2 моль hgo образует 1 моль о2 х моль hgo образует 0,2 моль о2 2/x = 1/0,2 x = 0,4 m(hgo) = n*m = 0,4*217 = 86.8 (г) ответ: 86,8 г