Плотность 15%-ного по массе раствора сахарозы равна 1, 035 г\мл. вычислите массовую и молярную концентрации этого раствора.

дано: ρ (с12н22о11) = 1,035г\млw(с12н22о11) = 9%найти: cm(с12н22о11)решение: \m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл   = 1035 млрассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе: m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙   w(р-ра с12н22о11)   \ 100%m(с12н22о11) = 1035 г ∙   9% \ 100% = 93,15 гm(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\мольn (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 мольcm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 мответ:   cm(с12н22о11)   = 0,3 м

в одну пробирку налейте 2 мл раствора нитрата серебра, во вторую 2 мл сульфата меди (ii), в третью - 2 мл нитрата алюминия. в первую пробирку положите медную проволоку, во вторую - железные стружки, в третью - медную проволоку.

в первой пробирке реакция пойдет, т.к. медь по сравнению с серебром более активна.

2agno₃ + cu = cu(no₃)₂ + 2ag

во второй пробирке реакции не будет.

cuso₄ + cu   ≠

в третьей пробирке реакции не пойдет, т.к. медь менее активна,чем алюминий

al(no₃)₃ + cu≠

1) в первой пробирке нитрат меди и серебро

во второй и третьей пробирках - изменений нет

2) увеличение активности: al-cu-ag

если металл в свободном виде более активнее металла а составе соли, то реакция протекает.

3) см. выше

n2+3h2===2 nh3  

 

это с 10л, с 20л так же, просто поменяй цифры.

1)находим кол-во вещества н2  

v(h2)=10/22.4=0.4464 моль  

 

2)находим кол-во вещества n2  

v(n2)=0.1488 моль  

 

3)находим объём азота  

0.1488*22.4===3.33 литра  

 

ответ: 3.33 литра

или же такой пример ответа:

n2 + 3h2 → 2nh3  

n(h2) = 10/22.4 = 0.45 моль  

n(n2) = 0.45/3 = 0.15 моль  

v(n2) = 0.15*22.4 = 3.36 литра  

ответ: объем азота для реакции с 10 литрами водорода = 3.36 литрам.  

 

значения разные так как выше ответивший округлял до десятитысяных, а в принято округлять строго до тысячных.